1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы, а 30% - это 0,3
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При смешении растворов массы растворенных веществ складываются. На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,1*50 + 0,3*100 = Х*(50 + 100)
5 +30 = 150Х
150Х = 35
Х = 0,233 ( или 23,3% )
Объяснение:
Із пропонованого переліку виберать речовини, які майже не дисоціюють у водному розчині, і запишіть їх формули:
а). Не дисоціюють у водному розчині. Константа дисоціації цих солей і гідроксидів дуже мала, тому вони майже що не розчинні у воді і не дисоціюють на іони:
барій сульфат BaSO₄
купрум (ІІ) сульфід CuS
аргентум (І) ортофосфат Ag₃PO₄
аргентум (І) хлорид AgCI
купрум (ІІ) гідроксид Cu(OH)₂
хром (ІІІ) гідроксид Cr(OH)₃
б). Дисоціюють у водному розчині іони :
цинк сульфат ZnSO₄ ZnSO₄⇄Zn²⁺+SO₄²⁻
купрум (ІІ) хлорид CuCI₂ CuCI₂ ⇄Cu²⁺ +2CI⁻
аргентум (І) нітрат AgNO₃ AgNO₃⇄Ag⁺+ NO₃⁻
А2) 4
А3) 4
А4) 1
А5) 3
А6) 3
В1) А - 3, Б - 4, В - 5
В2) 125
С1) СаО + Н2SO4 = CaSO4 + H2O
v(CaO) = 14 г : 56 г/моль = 0,25 моль
v(CaSO4) = 0,25 моль
m(CaSO4) = 0,25 моль * 136 г/моль = 34 г.
С2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O