Составьте электронные уравнения электродных процессов и уравнение суммарной токообразующей реакции, протекающей при работе гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента, образованного бериллием с концентрацией ионов бериллия [Be2+] = 0,01 моль/л и хромом с концентрацией ионов хрома [Cr3+] = 0,001 моль/л. ответ запишите с точностью до десятых без указания единиц измерения.
Гальванический элемент состоит из двух полуэлементов, каждый из которых имеет свой электрод. В данной задаче у нас присутствуют два иона: бериллий (Be2+) и хром (Cr3+). Поэтому нам нужно составить электронные уравнения для этих двух ионов.
1. Для бериллия (Be2+):
Be2+ + 2e- -> Be
2. Для хрома (Cr3+):
Cr3+ + 3e- -> Cr
Таким образом, электронные уравнения электродных процессов для данной задачи будут выглядеть следующим образом:
Be2+ + 2e- -> Be
Cr3+ + 3e- -> Cr
Далее, суммируем эти два уравнения, чтобы получить уравнение суммарной токообразующей реакции:
Be2+ + Cr3+ -> Be + Cr
Теперь перейдем к расчету ЭДС гальванического элемента. Для этого необходимо знать стандартные потенциалы электродных процессов.
Стандартный потенциал (E0) - это потенциал электрода по сравнению с потенциалом стандартного водородного электрода (E0 = 0 В).
Стандартный потенциал (E0) для каждого электродного процесса можно найти в таблицах.
Для бериллия (Be2+):
E0(Be2+ / Be) = -1,85 В
Для хрома (Cr3+):
E0(Cr3+ / Cr) = -0,74 В
Теперь можно рассчитать ЭДС гальванического элемента по формуле:
E = E0(восстановитель) - E0(окислитель)
E = E0(Be2+ / Be) - E0(Cr3+ / Cr)
E = -1,85 В - (-0,74 В)
E = -1,11 В
Таким образом, ЭДС гальванического элемента, образованного бериллием и хромом, составляет -1,11 В.