Газ, полученный при взаимодействии 12,6 г натрия сульфита с соляной кисло той массой 600 г с массовой долей водород хлорида 20%, ввели в реа- кцию с другим газом, полученным при взаимодействии 176 г железа (II) сульфида с избытком соляной кислоты. Рассчитайте массу желтой твердой речови- ни, что образовалась в результате реакции.
Дано:
m(H2O) =36 г
m(BaO) -?
M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 36 г/18 г/моль = 2 моль
BaO + H2O = Ba(OH)2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(BaO) = n(H2O) = 2 моль
М(ВаО) = 153 г/моль
m(BaO) = n(BaO)*M(BaO) = 2 моль*153 г/моль = 306 г
ответ: 306 г
4.
M(K2SO3) = 39*2+32+48=78+80=158 г/моль
ω(К) = 78 г/158 г =0,4937 или 49,37%
5.
m(HCl) = 140 г *0,1 = 14 г
14 г х г
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
36,5 г 143,5 г
х= 55,04 г
ответ: 55,04 г
6.
m(p-pa сахара) = 100 г+500 г = 600 г
ω(сахара) = 100 г/600 г =0,1667 или 16,67%
ответ: 16,67%
7. n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 9.8 г/98 г/моль = 0,1 моль
ответ: 0,1 моль