Взаимодействие карбоновых кислот с гидроксидом металла можно рассмотреть на следующем примере:
CH3-CH2-COOH + NaOH -> CH3-CH2-COONa +H2O
пропановая к-та пропаноат натрия
Другие хим . свойства карбоновых к-т:
-образование галогенангидридов
-кислотные свойства (к коим и относится взаимодействие с металлами ,их оксидами и основаниями)
-реакции О-ацилирования(-образование ангидридов кислот)
-образование сложных эфиров
-реакции N-ацилирования (образование амидов кислот)
-реакция галогенирования по углеводородному радикалу
В первом случае возможны 2 варианта (точнее, 3 варианта, но пирофосфаты в школе не проходят, вроде). Зависит от количества и соотношения реагирующих веществ:
3Li2O + P2O5 = 2Li3PO4 - ортофосфат лития,
Li2O + P2O5 = 2LiPO3 - метафосфат лития
(2Li2O + P2O5 = Li4P2O7 - пирофосфат лития - на всякий случай)
второй пример - также 2 основных варианта (точнее - три, третий вариант - пирофосфорная кислота). Зависит от количества и соотношения реагирующих веществ:
а) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 - ортофосфорная кислота
б) P2O5 + H2O = 2HPO3 - метафосфорная кислота
(P2O5 + 2 H2O = H4P2O7 - пирофосфорная кислота - на всякий случай)
CO2 + Na2O = Na2CO3 - карбонат кальция.
Na2SO4 + MgO = нет реакции. Магний - менее активный металл (находится правее в электрохимическом ряду, чем натрий) значит вытеснения Na из его соли не произойдет.