См. объяснение
Объяснение:
HCl + Ba(OH)2=Ba^{2+} Cl^{-} 2 + H2O
В первой часи выполнения задания проводим уравнение реакции.
Вещества как бы меняются своими половинками (Н; Cl; Ba; OH) и из соляной кислоты и основания (гидроксид бария) получается соль (хлорид бария) и вода.
Во второй части расставляем знаки зарядов. У воды ставить знаки необходимости нет, можно попробовать для тренировки и на всякий случай.
Нам нужно, чтобы заряды уравнивались. В таблице растворимости можно посмотреть заряды хлора (-) и бария (2+).
Так как у нас два иона хлора, заряд получается 2-, что уравнивает заряд 2+ бария.
П.С. конструкция ^{2+} означает поднятие в степень, в нашем случае - заряд
Объяснение:
HCI+Ba(OH)₂ →BaCI₂+ H₂O
Расставим коэффициенты, чтобы число ионов в левой части соответствола числу ионов в правой части:
2HCI+Ba(OH)₂=BaCI₂+ 2H₂O
Раекция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации.
В левой части соляная кислота взаимодействует с основанием образуется соль хлорид бария и малодиссоциируемая на ионы вода (она на ионы не расписывается.)
Откроем: Табицу растворимости оснований и солей в воде и расставим заряды ионов в уравнении реакции:
2HCI+Ba(OH)₂=BaCI₂+ 2H₂O Коэффициенты ставятся перед каждым ионом.
2H⁺+2CI⁻+Ba²⁺+2OH⁻=Ba²⁺+2CI⁻+ 2H₂O Убираем из уравнения ионы которые есть и в левой и в правой части:
2H⁺+2CI⁻+Ba²⁺+2OH⁻=Ba²⁺+2CI⁻+ 2H₂O
2 иона водорода и 2 иона гидроксогруппы образуют 2 молекулы воды.
2H⁺+2OH⁻= 2H₂O
Все вместе:
2HCI+Ba(OH)₂=BaCI₂+ 2H₂O
2H⁺+2CI⁻+Ba²⁺+2OH⁻=Ba²⁺+2CI⁻+ 2H₂O
2H⁺+2OH⁻= 2H₂O
Дано:
m(KMnO₄) = 40 гр
Найти:
m(O₂) - ? n(O₂) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций:
2KMnO₄ (t°) → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
2) Далее мы количество вещества у перманганата калия, а потом кислорода:
M(KMnO₄) = 39+55+16×4 = 78+64 = 158 гр/моль
n(KMnO₄) = m(KMnO₄)/M(KMnO₄) = 40 гр / 158 гр/моль ≈ 0,25 моль ⇒ n(O₂) = 1/2 × n(KMnO₄) = 1/2 × 0,25 моль = 0,125 моль
3) Теперь мы находим массу кислорода:
m(O₂) = n(O₂) × M(O₂) = 0,125 моль × 32 гр/моль = 4 гр
ответ: n(O₂) = 0,125 моль ; m(O₂) = 4 гр