М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
hdhdydjsh
hdhdydjsh
08.01.2020 18:50 •  Химия

ОЧЕНЬ МОЛЮ О
1. Найти массу 0,4 моль азотной кислоты.
2. Какой объём (н. у.) занимают 0,2 моль сероводорода?
3. Какой объём (н. у.) занимают 22 г углекислого газа?
4. Найти массу 11,2 л оксида азота (IV) (н. у.).
5. Сколько граммов гидроксида алюминия образуется при взаимодействии хлорида алюминия и 24 г гидроксида натрия?
6. Определить объём водорода (н. у.), выделившегося при реакции цинка и 14,6 г соляной кислоты.
7. Сколько литров кислорода (н. у.) потребуется для сжигания 50 л метана?
8. Сколько литров воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 10 л пропана?
9. Какой объём (н. у.) занимают 3,2 г оксида серы (IV)?
10. Найти массу 56 л оксида серы (VI) (н. у.). 11. Определить объём водорода (н. у.), необходимого для восстановления железа из 32 г оксида железа (III).
12. Сколько литров углекислого газа (н. у.) выделится при сгорании 20 л этана?
13. Сколько литров воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 10 л сероводорода?
14. Найти массу серной кислоты, необходимой для реакции с 22,4 г гидроксида калия.
15. Сколько граммов соли и воды надо взять для получения 200 граммов раствора хлорида натрия с массовой долей хлорида натрия 20%?
16. Для приготовления раствора соляной кислоты взяли 50 граммов кислоты и 350 граммов воды. Определить массовую долю кислоты в растворе.
17. Сколько граммов 10%-ного раствора гидроксида натрия получится из 40 граммов гидроксида натрия и необходимого количества воды?
18. Смешали 200 г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 10% и 50 г раствора этой же кислоты с массовой долей 50%. Определить массовую долю кислоты в полученном растворе.
19. Сколько воды надо выпарить из 500 г 20%-ного раствора сульфата натрия, чтобы получить раствор с массовой долей 30%?
20. Найти массу фосфорной кислоты, полученной при реакции с водой 71 г оксида фосфора (V).
21. Получить гидроксид меди (II) реакцией обмена между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II). Составить уравнение данной реакции в молекулярном и ионном виде.
22. Получить сульфат бария реакцией обмена между сульфатом натрия и хлоридом бария. Составить уравнение данной реакции в молекулярном и ионном виде.
23. Составить электронную формулу атома фосфора, дать характеристику фосфору.
24. Составить электронную формулу атома алюминия, дать характеристику алюминию.
25. Сколько воды надо добавить в 200 г 40%-ного раствора сульфата алюминия, чтобы получить раствор с массовой долей 10%?
26. Какова массовая доля соли в растворе, полученном при добавлении к 300 г 25%-ного раствора хлорида алюминия 100 мл воды?
27. Какой объём воздуха потребуется для сгорания 10 л водорода (н. у.)?

👇
Открыть все ответы
Ответ:
sevryakrut
sevryakrut
08.01.2020

Се́рная кислота́ H2SO4 — неорганическое вещество, сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с сильнокислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO3 в серной кислоте (олеум). Токсична в больших дозах[4].

4,5(31 оценок)
Ответ:
teacupbunnies1
teacupbunnies1
08.01.2020

1) Запишем уравнение реакции:

CaCO3 = CaO + CO2

Чистого вещества дано 90% (100-10), найдем его массу:

m(в-ва) = 200*0,9 = 180 кг = 180 000 г

Ищем количество вещества известняка:

n = m/M = 180 000/100 = 180 моль (100 г/моль M(CaCO3))

По уравнению реакции СО2 столько же:

n(CO2) = n(CaCO3) = 180 моль

Найдем объем СО2:

V = n*Vm = 180*22.4 = 4032 л

2) Та же реакция:

CaCO3 = CaO + CO2

Чистого вещества дано 92%, найдем его массу:

m(в-ва) = 500*0,92 = 460 кг = 460 000 г

Ищем количество вещества известняка:

n = m/M = 460 000/100 = 460 моль (100 г/моль M(CaCO3))

По уравнению реакции СО2 столько же:

n(CO2) = n(CaCO3) = 460 моль

Найдем массу СО2:

V = n*М = 460*44 = 20 240 г = 20,24 кг (44 г/моль = М(СО2)).

Объяснение:

Проверенный ответ)

4,5(49 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ