- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:
NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:
NH4NО3 = N2О + 2N2О; (NH4)2 Cr2О7 = N2 + 4N2О + Cr2О3.
Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3
застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.
Объяснение:
Дано:
m(C6H5OH) = 94 г.
m(C6H5ONa) = 140 г.
Найти:
w(вых.) - ?
2C6H5OH + 2Na = 2C6H5ONa + H2
n(C6H5OH) = m / M = 94 / 94 = 1 моль
M(C6H5OH) = 94 г/моль
n(C6H5OH) : n(C6H5ONa) = 2 : 2 = 1 : 1
n(C6H5ONa) = 1 моль
m(C6H5ONa) = n * M = 1 * 116 = 116 г.
M(C6H5ONa) = 116 г/моль
w(вых.) = m(практ.) / m(теор.)
m(практ.) = 140 г. ; m(теор.) = 116 г.
Масса практического выхода больше, чем теоретического, а это невозможно. Поэтому в условии имеется ошибка.