Привет! Сейчас расскажу
Кристаллы нашли широкое применение в технике. Всем знакомый алмаз - это не просто красивое украшение, но и самый твердый минерал на Земле, поэтому его используют в для изготовления алмазных сверл, резцов. Покрытие из алмазной пыли увеличивает срок службы режущего инструмента и значительно улучшает его характеристики.
Кристаллы кварца до сих пор используются для изготовления призм и линз. А кристаллы из других веществ используются как полупроводники, нашедшие свое место в радиотехнике.
Большинство столь привычных нам телевизоров так же используют кристаллы. Жидкокристаллические мониторы - важная составляющая сегодняшнего мира.
Объяснение:
В 500 мл раствора содержится 120 г серной кислоты (пл. =1.03). Определить массовую долю, молярную и нормальную концентрацию раствора
Найдем массу раствора. m(раствора) = 500 г х 1,03 г/мл = 515 г
Найдем массовую долю серной кислоты в растворе
ω(H2SO4) = 120 г : 515 г = 0,233 или 23,3%
Что то в условиях задачи не так 23 % раствор должен иметь плотность примерно 1,15 г/мл
Чтобы вычислить молярную концентрацию раствора (М)
нужно Сm= ( 10 ·ω%· ρ ) /М
М (H2SO4) = 98 г/ моль
Сm = (10·23,3 ·1,03) / 98 = 2,45 M или 2,45 моль/л
Чтобы рассчитать нормальность раствора необходимо в расчетную формулу вместо значения молярной массы кислоты взять значение молярной массы-эквивалента.
Мэкв = 98 г/моль : 2 = 49 г/моль
Сm= ( 10 ·ω%· ρ ) /Мэкв
М1/2 (H2SO4) = 49 г/ моль
Сm = (10·23,3 ·1,03) / 49 = 4,9 N или 4,9 моль-экв/л
• Реакция со степенями окисления:
H⁺¹Br⁻¹ + Zn⁰ ===> Zn⁺²Br₂⁻¹ + H₂⁰↑ (Реакция замещения)
• Составляем баланс:
1 | Zn⁰ —(-2ē)—> Zn⁺² | 2 |
1 | 2 H⁺¹ —(+1ē • 2)—> H₂⁰ | 2 |
Zn⁰ - восстановитель, окисляется
2 H⁺¹ - окислитель, восстанавливается
• Уравниваем:
2 HBr + Zn ===> ZnBr₂ + H₂↑
• Продукты:
ZnBr₂ - соль, бромид цинка
H₂ - газ, водород