1)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4
2)CaO + H2O = Ca(OH)2
3)NaOH + HCl = NaCl + H2O
n(NaCl) = m/M = 5,85г/58,5г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции количества вещества кислоты и щелочи будут равны количеству вещества соли:
n(NaOH) = n(NaCl) = 0,1моль
n(HCl) = n(NaCl) = 0,1моль
Масса щелочи: m(NaOH) = n x M = 0,1моль х 40г/моль = 4г
Масса кислоты: m(HCl) = n x M = 0,1моль х 36,5г/моль = 3,65г
4)СaO + H2O = Ca(OH)2
n(CaO) = m/M = 5,6г/56г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции n(Ca(OH)2) = n(CaO) = 0,1моль
Масса гидроксида кальция равна: m(Ca(OH)2 = n x M = 0,1моль х 74г/моль = 7,4г
5)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(газ)
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
1)
NH4NO2 = N2 +2H2O
n(NH4NO2) = m(NH4NO2)/M(NH4NO2) = 16/64 = 0,25 моль
По уравнению: n(N2) = n(NH4NO2) = 0,25 моль
V(N2) = n(N2)*Vm = 0,25*22,4 = 5,6 л.
2)
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2NH3 + 2H+ + SO4(2-) = 2NH4(+) + SO4(2-)
2NH3 + 2H+ = 2NH4(+)
NH4NO3 + KOH = KNO3 + H2O + NH3
NH4+ +NO3- + K+ +OH- = K+ +NO3- + H2O + NH3
NH4+ +OH- = H2O + NH3
2NH4Cl + Pb(NO3)2 = PbCl2 + 2NH4NO3
2NH4(+) + 2Cl- + Pb(2+) + 2NO3(-) = PbCl2 + 2NH4(+) + 2NO3(-)
2NH4(+) + Pb(2+) = PbCl2
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O
2NH4(+) + SO4(2-) + Ca(2+) + 2OH- = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O
3)
NH3 + HCl = NH4Cl
n(HCl) = m(Hcl)/M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль
n(NH3) = 5,1/17 = 0,3 моль
хлороводород в недостатке, он расходуется полностью, по нему и считаем.
n(NH4Cl) = n(HCl) = 0,2 моль
m(NH4CL) = 0,2*53,5 = 10,7 г.
в избытке останется аммиак.
4)
N2 + 3H2 = 2NH3
n(N2) = 56/22,4 = 2,5 моль
n(NH3) = 2,5*2 = 5 моль
m(NH3 теоретическая) = 5*17 = 85 г
m(NH3 практическая) = 85*0,5 = 42,5 г.
