Среди перечисленных веществ укажите продукты реакции алюминия с очень разбавленной азотной кислотой: Al+HNO3(<3%)→ ... NH3 K[Al(OH)4] Al(OH)3 NH4NO3 Al(NO3)3 Al2O3
6,Fe+H2SO4=FeSO4+H2 n(Fe) = m/M=2.8/56=0.05 моль n(H2) = 0.05 моль,тогда V(H2) = n*Vm=0.05*22.4=1.12л в) 7, 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O Na2CO3+H2=2Na+H2CO3 8. 2K+2H2O=2KOH+H2 4Al+3C=Al4C3 Остальные реагировать не будут 9,2Me+H2O=Me2O+H2 m(Me) = 2.76. V(H2) = 1.344 n(H2) = V/Vm=1.344/22.4=0.06 моль, тогда количества метала будет 0,12 моль потому что его в 2 раза больше находим молярную массу металла, и потом по таблице Менделеева определим что это за металл M(Me) = m/n= 2.76/0.12=23, это натрий Na
Если реакция протекает по радикальному механизму, это значит, что промежуточными соединениями (интермедиатами) служат радикалы - частицы, имеющие неспаренный электрон.
Радикальные реакции протекают в несколько стадий. Рассмотрим на простейшем примере - хлорирование метана. 1) Инициирование цепи. Под действием УФ-излучения, высокой температуры или других источников появляются радикалы. Cl2 -> 2Cl* 2) Рост цепи. Реакции радикалов с реагентами. CH4 + Cl* -> CH3* + HCl CH3* + Cl2 -> CH3Cl + Cl* CH3Cl + Cl* -> CH2Cl* + HCl CH2Cl* + Cl2 -> CH2Cl2 + Cl*
CCl3* + Cl2 -> CCl4 + Cl* 3) Обрыв цепи. Реакции радикалов друг с другом и их гибель при столкновении со стенками сосуда. 2Cl* -> Cl2 CH3* + Cl* -> CH3Cl 2CH3* -> C2H6
8Al + 30HNO₃ ⟹ 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O.
Объяснение:
Al⁰ – 3ē ⟶ Al⁺³ | ×8 окисление, Al — восстановитель
N⁺⁵ + 8ē ⟶ N¯³ | ×3 восстановление, HNO₃ — окислитель.