Определить эдс гальванического элемента: Ag|AgNO₃(0,001M)||AgNO₃(0,1M)|Ag. В каком направлении будут перемещаться электроны по внешней цепи при работе этого элемента?
ответ: 0,12 В; электроны будут перемещаться во внешней цепи от левого электрода к правому.
Объяснение:
Из справочной литературы стандартный электродный потенциал системы Ag⁺/Ag = 0,80 В. Примем потенциал левого электрода через ξ₁, а правого - через ξ₂, находим:
-0,059рН - стандартный потенциал водородного электрода без учета коэффициента активности, вытекающий из уравнения Нернста.
Вычисляем эдс элемента:
Е = ξ₂-ξ₁ = 0,74 В - 0,62 В = 0,12 В
Поскольку ξ₁<ξ₂, то левый электрод будет служить отрицательным полюсом элемента (избыток электронов) и электроны будут перемещаться во внешней цепи от левого электрода к правому.
Поняла ошибку, сейчас напечатаю (внимание: во вложении нет решения, при разборе задачи не сверяйтесь с ним) Сумма АТОМОВ равна 3,01*10^23, в таком случае составим уравнения: Nат(KBr) = 2*Nмол(KBr) (так как в молекуле бродида калия только два атома) Nат(K2SO4) = 7*Nмол(K2SO4) В данных ур-ниях произведём замену переменных через другие с ф-лы: v=N/Na (где v - количество вещества, Na - число Авогадро, численно равное 6,02*10^23), а затем сложим их и приравняем к числу атомов в смеси (дано условием). Тогда вывернем это равенство и получим следующее ур-ние при подстановке: 4*v(KBr) + 14*v(K2SO4) = 1 Здесь самое время ввести неизвестную: пусть количество вещества KBr = 2y (моль), тогда v(K2SO4) = y (моль) Ур-ние примет вид: 22y = 1 y = 0,045 (моль) Массу смеси найти просто: она равна сумме масс её компонентов. m(смеси) = m(KBr) + m(K2SO4) (поставим в ур-ние эту формулу: v = m / M, где M - молярная масса вещества, M(KBr) = 119 г/моль, М(К2SO4) = 174 г/моль) m(смеси) = 119*v(KBr) + 174*v(K2SO4) = 119*2y + 174*y = 10,81 г + 7,9 г = 18,71 г. Задача решена.
Позначим через Х моль количество вещества СО (значит углерода там Х моль и кислорода тоже Х моль) Позначим через Y моль количество вещества СО2 (значит углерода там Y моль, а кислорода 2Y моль) Составим уравнение где сумму количеств веществ углерода из СО и СО2 поделим на сумму количеств веществ всех элементов 0.375 = (X + Y) / (X + X + Y + 2Y) X + Y = 0.375 * (2X + 3Y) X + Y = 0.75X + 1.125Y 0.25X = 0.125Y Y = 2X Это значит что между компонентами будет такое мольное соотношение n(CO) : n(CO2) = 1 : 2 (примем эти цифры за реальные количества) Посчитаем массу угарного газа m = n * M = 1 * 28 = 28 г Посчитаем массу углекислого газа m = n * M = 2 * 44 = 88 г Сумма: 88 + 28 = 116 г Считаем массовую долю угарного газа w = m(CO) / m(смеси) = 28 / 116 = 0.2414 или 24.14%
ответ: 0,12 В; электроны будут перемещаться во внешней цепи от левого электрода к правому.
Объяснение:
Из справочной литературы стандартный электродный потенциал системы Ag⁺/Ag = 0,80 В. Примем потенциал левого электрода через ξ₁, а правого - через ξ₂, находим:
ξ₁ = 0,80 + 0,059lg0,001 = 0,80 + 0,059(-3) = 0,62 В
ξ₂ = 0,80 + 0,059lg0,1 = 0,80 + 0,059(-1) = 0,74 В
-0,059рН - стандартный потенциал водородного электрода без учета коэффициента активности, вытекающий из уравнения Нернста.
Вычисляем эдс элемента:
Е = ξ₂-ξ₁ = 0,74 В - 0,62 В = 0,12 В
Поскольку ξ₁<ξ₂, то левый электрод будет служить отрицательным полюсом элемента (избыток электронов) и электроны будут перемещаться во внешней цепи от левого электрода к правому.