1.бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Элемент под номером 120 (унбинилий, Ubn)
2. +2
3.Щелочные и щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина для предотвращения контакта с воздухом, так как они интенсивно взаимодействуют с составными частями воздуха.
4. барий - 1.25 , Бериллий - 5.5 , Мангний - ? , Кальций - (по Бринеллю) 200-300 МПа , Стронций - ? , Радий - ?
5.Активность металлов в Менделееве возрастает сверху вниз и справа налево, т.е. самый активный металл - франций.
Ba ближе к Fr, чем Mg, значит он активнее.
6. На воздухе быстро образуются защитные оксидные плёнки, при нагревании до 500 градусов самовоспламеняется
7. соль и водород
8.да, реагируют
9. Магний участвует в таких процессах жизнедеятельности организма, как: - образование новых клеток; - работа сердечнососудистой системы. Кальций – основной элемент костной ткани, достаточное его содержание в организме важно для правильного формирования и развития костного каркаса и предотвращения ломкости костей
10. Г. Деви. Он подвергал увлажнёную смесь белой магнезии и оксида ртути HGO, в результате ДЕви получил амальгаму (сплав ногового металла с ртутью) после отгонки ртути остался порошок нового металла, который Деви назвал магнием. Кальций открыл Деви путём, который электролиза гашенной извести и оксида ртути получил альмагу кальция, после отгонки ртути он получил кальций
11.Главное отличие гашеной извести от негашеной — химическая формула. Первое вещество представляет собой щелочь, гидроксид кальция. Второе — оксид кальция (при смешении с водой оно вместе с тем образует гашеную известь, которая, в свою очередь, слабо взаимодействует с водой).
12.
13. степени окисления - 6, 3, 2, 0
14.до 769 °C существует α-Fe (феррит) с объёмноцентрированной кубической решёткой и свойствами ферромагнетика (769 °C ≈ 1043 K — точка Кюри для железа);
в температурном интервале 769—917 °C существует β-Fe, который отличается от α-Fe только параметрами объёмно-центрированной кубической решётки и магнитными свойствами парамагнетика;
в температурном интервале 917—1394 °C существует γ-Fe (аустенит) с гранецентрированной кубической решёткой;
выше 1394 °C устойчиво δ-Fe с объёмно-центрированной кубической решёткой.
от абсолютного нуля до 910 °C устойчива α-модификация с объёмноцентрированной кубической (ОЦК) кристаллической решёткой;
от 910 до 1400 °C устойчива γ-модификация с гранецентрированной кубической (ГЦК) кристаллической решёткой;
от 1400 до 1539 °C устойчива δ-модификация с объёмно-центрированной кубической (ОЦК) кристаллической решёткой.
15. железо быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе.
16. Оксид железа II - основный, реагирует только с кислотами:
FeO + 2HBr = H2O + FeBr2 бромид железа II
Оксид железа III - амфотерный, реагирует и с кислотами, и с щелочами:
Fe2O3 + 6HNO3 = 3H2O + 2Fe(NO3)3 (нитрат железа III)
Fe2O3 + 2KOH (t) = H2O + 2KFeO2 ( феррат III калия)
17. Ржавчина - это гидратированная окись железа (гидроксид железа). Химическая формула ржавчины - Fe2O3•H2О (иногда пишут просто Fe2O3). На поверхности образуется в виде шероховатого налета, который имеет рыхлую структуру.
18. честно не знаю, облазил весь интернет
19. Чугу́н — сплав железа с углеродом (и другими элементами), в котором содержание углерода не менее 2,14 % (точка предельной растворимости углерода в аустените на диаграмме состояний), а сплавы с содержанием углерода менее 2,14 % называются сталью.
20. Окись железа (II, III)
Встречаются в природе в виде минералов магнетита Fe3O4 и гематита Fe2O3
21. В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим процессы обмена кислородом (дыхания). Основным внутриклеточным депо железа является глобулярный белковый комплекс — ферритин. Недостаток железа проявляется как болезнь организма: хлороз у растений и анемия у животных.
Cl(+5) + 6e -> Cl(-) | 1 | восстанавливается, окислитель
Mn(+4) - 2e -> Mn(+6) | 3 | окисляется, восстановитель