4.
2Na + H2SO4 (разб. р-р)→ Na2SO4 + H2 Замещение
Натрий + Серная Кислота = Сульфат Натрия + Молекула Водорода
2+1+1+1=5
2 Na⁰ + H¹2SO4 → Na¹2SO4 + H⁰2
2 Na⁰ - 2 e⁻ → 2 Na¹ (окисл)
2 H¹ + 2 e⁻ → 2 H⁰ (восст)
Na - восстановитель,
H2SO4 - окислитель.
5.
HNO3 - азотная кислота
Массовая доля водорода (H) = 1.00794 : 63.01284 * 100 = 1.6 %
Массовая доля азота (N) = 14.0067 : 63.01284 * 100 = 22.228 %
Массовая доля кислорода (O) = 47.9982 : 63.01284 * 100 = 76.172 %
HNO2 - азотистая кислота
Массовая доля водорода (H) = 1.00794 : 47.01344 * 100 = 2.144 %
Массовая доля азота (N) = 14.0067 : 47.01344 * 100 = 29.793 %
Массовая доля кислорода (O) = 31.9988 : 47.01344 * 100 = 68.063 %
Массовая доля азота в азотной кислоте 22.228 %, а в азотистой 29.793 % ⇒ в азотистой больше.
Объяснение:
1) Na2CO3
Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH
Образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7). Синий лакмус.
AlCl3
AlCl3 + HOH ⇄ AlOHCl2 + HCl
AlOHCl2 + HOH ⇄ Al(OH)2Cl + HCl
Al(OH)2Cl + HOH ⇄ Al(OH)3 + HCl
Образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7). Красный лакмус.
2) FeCl2
FeCl2 + HOH ⇄ FeOHCl + HCl
FeOHCl + HOH ⇄ Fe(OH)2 + HCl
Образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7). Красный лакмус.
K2SlO3
K2SiO3 + HOH ⇄ KHSiO3 + KOH
KHSiO3 + HOH ⇄ H2SiO3 + KOH
Образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7). Синий лакмус.
химия вивчає усе про молекули