Вода (оксид водорода) - одно из простейших природных соединений, состоящее из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Возможно 42 сочетания этих атомов; 9 таких сочетаний устойчивы. Таким образом, природная вода состоит из смеси молекул нескольких видов с разными свойствами.
Кислород молекулы воды имеет две пары электронов, не участвующих в образовании ковалентных связей, и образовывать так называемые водородные связи с соседними молекулами. Благодаря этим взаимодействиям в жидкой воде формируются ассоциации молекул, называемые кластерами. Следовательно, воду можно рассматривать как смесь мономерных молекул и водородосвязанных кластеров, находящихся в динамическом равновесии. Такая структура воды и затраты энергии на взаимопереходы ее различных состояний обусловливают ряд «аномальных» свойств, имеющих большое биологическое значение.
1) 280 г х SO3 + H2O = H2SO4 + 73 кДж 1 моль М=80 г/моль n=m/M=280/80=3,5 моль По уравнению реакции при растворении 1 моль оксида серы в воде выделяется 73 кДж теплоты, следовательно, при растворении 3,5 моль выделится Q= 73*3,5 = 255,5 кДж ответ 2)
2) 11,2 л 132 кДж 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q 2 моль 3 моль Vm=22,4 л/моль n=V/Vm=11,2/22,4=0,5 моль По уравнению реакции при взаимодействии 0,5 моль хлора с железом выделяется 132 кДж теплоты, следовательно при взаимодействии 3 моль Q=132*3/0,5=792 кДж Такое же количество теплоты выделится, если в реакцию вступит 2 моль железа (по уравнению). Тогда при реакции 0,5 моль железа с хлором выделится Q=792*0,5/2=198 кДж ответ 1)
Вода (оксид водорода) - одно из простейших природных соединений, состоящее из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Возможно 42 сочетания этих атомов; 9 таких сочетаний устойчивы. Таким образом, природная вода состоит из смеси молекул нескольких видов с разными свойствами.
Кислород молекулы воды имеет две пары электронов, не участвующих в образовании ковалентных связей, и образовывать так называемые водородные связи с соседними молекулами. Благодаря этим взаимодействиям в жидкой воде формируются ассоциации молекул, называемые кластерами. Следовательно, воду можно рассматривать как смесь мономерных молекул и водородосвязанных кластеров, находящихся в динамическом равновесии. Такая структура воды и затраты энергии на взаимопереходы ее различных состояний обусловливают ряд «аномальных» свойств, имеющих большое биологическое значение.