Объяснение:
Угольная кислота H2CO3 — раствор углекислого газа в воде. Это слабая двухосновная кислота. Она образуется при растворении в воде оксида углерода(IV) и в свободном виде из раствора не выделяется. При попытке выделения кислота легко разлагается на углекислый газ и воду:
H2CO3⇄CO2↑+H2O.
Угольная кислота диссоциирует ступенчато. На первой ступени образуется гидрокарбонат-ион и ион водорода:
H2CO3⇄HCO−3+H+.
Гидрокарбонат-ион частично распадается на карбонат-ион и ещё один ион водорода:
HCO−3⇄CO2−3+H+.
Диссоциация протекает слабо, ионов водорода в растворе содержится немного. Поэтому раствор углекислого газа (угольная кислота) имеет слегка кисловатый вкус и меняет окраску лакмуса на розовую (не красную).
Соли угольной кислоты
Как двухосновная угольная кислота образует два ряда солей: средние — карбонаты (K2CO3, CaCO3) и кислые — гидрокарбонаты (NaHCO3, Ca(HCO3)2).
Из карбонатов растворяются в воде соли натрия, калия и аммония. Гидрокарбонаты растворяются лучше.
а) имеем серебро: E0(Ag(+)/Ag)=+0.799 В. Имеем магний: Е0(Mg(2+)/Mg)=-2.363 В.
Анодом будет магний, катодом будет серебро. Схема гальванического элемента:
анод (-) Mg| Mg(NO3)2||AgNO3 | Ag(+) катод
Анод: Mg-2e=Mg(2+)
Катод: Ag(+)+e=Ag.
ЭДС=E0(Ag(+)/Ag)-E0(Mg(2+)/Mg)=0.799+2.363=3.162 В.
ЭДС элемента Якоби-Даниэля имеет значение: ЭДС=E0(Cu(2+)/Cu)-E0(Zn(2+)/Zn)=0.337+0.76=1.097 B. Таким образом ЭДС элемента магний/серебро выше ЭДС элемента цинк/медь в 3 раза.
б) имеем марганец: E0(Mn(2+)/Mn)=-1.179 B. Имеем никель: E0(Ni(2+)/Ni)=-0.25 B. Марганец - анод, никель - катод. Схема элемента: анод (-) Mn| MnSO4||NiSO4 | Ni (+) катод.
Анод: Mn-2e=Mn(2+)
Катод: Ni(2+)+2e=Ni
ЭДС=E0(Ni(2+)/Ni)-E0(Mn(2+)/Mn)=-0.25+1.179=0.929 В. ЭДС элемента Якоби-Даниэля мы вычислили выше. При сравнении оказывается что ЭДС этих элементов фактически равны.
Объяснение:
Извините, это не моё решение, но оно вроде как верно.
Na+ желтое
K+ фиолетовое