NaI = соль активного металла и безкислородной кислоты NaI = Na(+) + I (-) . На катоде ион Na(+) не разряжается. Происходит восстановление воды К(-): 2Н2О +2e = H2 + 2OH (-) Йодид-иона легко разряжаются на аноде с выделением свободного йода: А(-): 2I(-) -2e = I2 Суммарное уравнение электролиза: 2NaI + 2H2O = 2NaOH + I2 + H2 Cумма всех коэффициентов равна восьми.
А)повышается кислотность озёр, рек, водоемов и погибает флора и фауна. есть три стадии: 1.Начальная стадия! Увеличивается кислотность воды и из-за этого погибае.т морские расстения и некоторым животным не хватает еды 2.Кислотность повышается до рН 5,5 погибают бактерии, которые разлагаю органические вещества и листья и органический мусор скапливается ена дне, затем гибнет плангтон. 3. Кислотность повышается до рН 4,5.Погибает вся рыба, лягушки и насекомые первая и вторая стадия обратимы если прекращаются кислотные дожди б)увы, но экономические процессы не сокращению вредных выбросов в окружающею среду
Сущность катодной защиты заключается в приведении защищаемого металла в контакт с другим, более электроотрицательным, металлом в электропроводной среде. Из-за разницы потенциалов между металлами в коррозионной среде возникает гальванопара, в которой защищаемый металл является катодом и не окисляется. На катоде протекает реакция восстановления водорода: Н2О + е- = ОН- + Н0 На аноде - окисления металла: Ме0 = Men+ + ne- Ионы металла образуют с гидроксильной группой нерастворимые гидроксиды. Обычно, для защиты трубопроводов используют алюминий
NaI = Na(+) + I (-) . На катоде ион Na(+) не разряжается. Происходит восстановление воды
К(-): 2Н2О +2e = H2 + 2OH (-)
Йодид-иона легко разряжаются на аноде с выделением свободного йода:
А(-): 2I(-) -2e = I2
Суммарное уравнение электролиза: 2NaI + 2H2O = 2NaOH + I2 + H2
Cумма всех коэффициентов равна восьми.