Объяснение:
Дано:
m (C₂H₅OH) = 11,36 гр
Найти:
Q - ?
11,36 гр x - Дж
CH₃COOC₂H₅ + 2H₂ → 2C₂H₅OH + 64 кдж
2 моля
230 гр/моль
1) Сначала мы ищем молекулярную массу этилого спирта:
M (C₂H₅OH) = 2×(12×2+15×5+16+1) = 2×(24+75+16+1) = 230 гр/моль
2) А дальше мы решаем пропорцию (то что показано на верху ↑):
m (C₂H₅OH) / M (C₂H₅OH) = x Дж / 64 кДж
х = m (C₂H₅OH) × 64 кДж / M (C₂H₅OH)
x = 11,36 гр × 64×10³ Дж / 230 гр/моль = 727040 / 230 = 3161,0435 Дж ≈ 3161 Дж = 3,161 кДж
ответ: Q = 3,161 кДж
ответ: 0,003
Объяснение:
Первое, что нам нужно сделать, это написать уравнение реакции:
Al2(SO4)3+3Ca(NO3)2=3CaSO4+2Al(NO2)3
Теперь мы должны узнать, сколько моль Ca(NO3)2 содержится в растворе. Для этого мы воспользуемся следующей формулой: С=n:V, где С - молярная концентрация, V - объем, а n - кол-во в-ва.
Итак, n(Ca(NO3)2) = 0,15*0,03= 0,0045(моль)
Теперь мы должны узнать, сколько моль Al(SO4)3 нужно, чтобы полностью прореариговать с Ca(NO3)2. Следуя коэффициентам реакции, мы узнаем, что сульфата алюминия нужно в 3 раза меньше, чем нитрата кальция. Значит, n (Al2(SO4)3) = 0,0045:3=0,0015(моль)
Соответственно, V = n:C
V= 0,0015:0,5= 0,003(л)
При гидрировании не получается хлорбензол... наверное опечатка, хлорирование, раз хлорбензол. а)Идет в присутствии света.