ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Реакция с щелочью:
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
2. Химическая активность убывает, потому что количество электронов на внешнем электронном уровне возрастает.
3.Дано: m(Cr2O3)=200кг ; w(примеси)=5%; wвыхода(Cr)=90%.
Найти: m(Cr)-?
Решение: 1) Запишем реакцию: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
2)m(примесей)=200*0.05=10г
Найдем массу хрома без примесей:
m(Cr2O3) = 200-10=190г
их только выучить можно
можно определить конкретную степень в конкретном соединении, но есть некоторые правила и закономерности хотя бы для главных подгрупп:
у 1 главной подгруппы у всех элементов степень окисления +1. тоже самое с второй главной, но у них только +2.
в основном, кратность группы и кратность основных степеней окисления совпадает, причем по модулю не больше номера группы(т.е. у 3- +1, +3; у 4- +2, +4 и т.д.)
1, 2, 3(кроме бора) и 8 группы не образуют отрицательных степеней окисления как правило
ну а с побочными только запомнить
1) Mr(H2S) = Ar(H) * n(H) + Ar (S) * n(S)= 34
2) ω (H) = n(H) * Ar(H) * 100% / Mr(H2S) = 2 * 1 * 100% / 34 = 5,9%
3) ω(S) = 100% - ω(H) = 94,1%.
Объяснение:
///