При взаимодействии натрия массой 5,2г с раствором соляной кислоты получили соль массой 52 г. Определить выход продукта реакции. ответ знаю,но хотелось бы получить решение.
Для решения данной задачи необходимо использовать понятие стехиометрических соотношений и принцип сохранения массы.
1. Найдем мольную массу натрия (Na). Молярная масса Na равна 22,99 г/моль.
2. Найдем количество вещества Na (n) в массе 5,2 г:
n(Na) = масса(Na) / молярная масса(Na)
n(Na) = 5,2 г / 22,99 г/моль
3. Так как реакция происходит между натрием и соляной кислотой, мы можем предположить, что ион H+ из соляной кислоты обменивается с ионом Na+ из натрия, образуя натриевую соль NaCl. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2↑
4. Из уравнения видно, что 2 моля Na соответствуют 2 молям NaCl. Следовательно, моли NaCl будет равно молям Na:
n(NaCl) = n(Na)
5. Найдем массу полученной соли NaCl (m(NaCl)). Молярная масса NaCl равна 58,44 г/моль.
m(NaCl) = n(NaCl) * молярная масса(NaCl)
6. Найдем выход продукта реакции (y), используя соотношение:
y = (m(NaCl) / масса продукта) * 100%
7. Подставим известные значения в формулу и рассчитаем выход продукта реакции:
y = (m(NaCl) / масса продукта) * 100%
= (n(Na) * молярная масса(NaCl) / масса продукта) * 100%
= ( (5,2 г / 22,99 г/моль) * 58,44 г/моль / 52 г) * 100%
