CxHg W(C)= m(c)\mCxHg) mCxHg = 100г Тогда m (c) = 85.71г Y(C)=m\M =85.71\12 =7.1моль W(H)= 100%-85.71%-=14.29% или 0.1429 W(H)=m(H)\m(CxHg) Из этой формулы находим массу водорода m(H) =W(H)*m(CxHg) = 0.1429*100=14.29г Y(H) = m(H)\M(H) =14.29\1=14/29моль Y(C):Y(H) = 7.1 : 14.29 = 1:2 Простейшая формула CH2 Вычисляем молярную массу углеводорода по плотности по воздуху D(в) = М(СхНу)\М(воздуха) молярная масса воздуха равна 29. Тогда молярная масса углеводорода равна 29*1.931=56г\моль Получаем 12х+2х=56 или 14х=56 отсюда х=4 Формула углеводорода равна С4Н8
А́том (от др. -греч. ἄτομος — неделимый) — наименьшая химически неделимая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств [1]. Атом состоит из атомного ядра и электронов. Ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов. Если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтральным. В противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом. Атомы классифицируются по количеству протонов и нейтронов в ядре: количество протонов определяет принадлежность атома некоторому химическому элементу, а число нейтронов — изотопу этого элемента. Атомы различного вида в разных количествах, связанные межатомными связями, образуют молекул
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O