а) Наличие хлорид-иона можно доказать использовав нитрат серебра.
Молекулярное уравнение:
NH4CI + AgNO3 -> NH4NO3 + AgCl⬇️
Полное ионное:
NH4(+)+CI(-) + Ag(+)+NO3(-) -> NH4(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
Сокращенное ионное:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра.
б) Для распознавания карбонат-иона в карбонате натрия можно использовать хлорид кальция.
Молекулярное уравнение:
Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3⬇️
Полное ионное:
2Na(+)+CO3(2-) + Ca(2+)+2Cl(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + CaCO3⬇️
Сокращенное ионное:
CO3(2-) + Ca(2+) -> CaCO3⬇️
Выпадает белый осадок карбоната кальция.
в) Катион аммония в его нитрате можно распознать с щелочи, например, гидроксида калия.
Молекулярное уравнение:
NH4NO3 + KOH -> KNO3 + NH3⬆️ + H2O
Полное ионное:
NH4(+)+NO3(-) + K(+)+OH(-) -> K(+)+NO3(-) + NH3⬆️ + H2O
Сокращенное ионное:
NH4(+) + OH(-) -> NH3⬆️ + H2O
Выделяется бесцветный газ с резким запахом нашатыря - аммиак.
г) Среда раствора нашатырного спирта является щелочной. Индикатор лакмус окрасит его в синий цвет, или, если использовать индикатор фенолфталеин - в малиновый.
д) Для распознавания карбонат-иона в карбонате кальция можно использовать соляную кислоту.
Молекулярное уравнение:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2⬆️
Полное ионное:
CaCO3 + 2H(+)+2CI(-) -> Ca(2+)+2CI(-) + H2O + CO2⬆️
Сокращенное ионное:
CaCO3 + 2H(+) -> Ca(2+) + H2O + CO2⬆️
Происходит образование бесцветного и не имеющего запаха углекислого газа. При поднесении тлеющей лучины она гаснет.
е) В наличии силикат-иона в силикате натрия можно убедится используя соляную кислоту.
Молекулярное уравнение:
Na2SiO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2SiO3⬇️
Полное ионное:
2Na(+)+SiO3(2-) + 2H(+)+2Cl(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2SiO3⬇️
Сокращенное ионное:
SiO3(2-) + 2H(+) -> H2SiO3⬇️
Кремниевая кислота выпадает в студенистый осадок.
Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами
2Na+Cl2=2NaCl
Графит с галогенами, щелочными металлами и др. веществами образует соединения включения. При пропускании электрического разряда между угольными электродами в атмосфере азота образуется циан. При высоких температурах взаимодействием углерода со смесью Н2 и N2 получают синильную кислоту
NH3+CH4=HCN+H2
Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами, однако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором
S+3F2=SF6