. 4. Взаимодействие растворов солей с металлами определяется положением
металла в электрохимическом ряду напряжений металлов и подчиняется уже
знакомым вам правилам (напомним их):
• металл, вступающий в реакцию с раствором соли, должен располагать-
ся в электрохимическом ряду напряжений левее металла, входящего в состав
соли;
как исходная соль, так и соль, образующаяся в результате реакции,
должны быть растворимыми;
так как щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с во-
дой, то в растворах солей они реагируют в первую очередь именно с ней, а по-
тому для подобных реакций их не используют.
Например, если в раствор сульфата меди(II) поместить цинковую пластинку,
то через некоторое время на ней можно будет обнаружить кристаллы выделив-
шейся меди (рис. 10). Сокращённое ионное уравнение этого процесса
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cut
о
АЛ
ся
=
Нmn
CO2-оксид углерода/угарный газ (кислотный оксид);
N2O5-оксид азота(v) (кислотный оксид);
Fe2O3-оксид железа(|||)
2) взаимодействует
а) с основными и амфотерными оксидами:
CuO+2HNO3—>Cu(NO3)2+H2O;
ZnO+2HNO3—>Zn(NO3)2+H2O
б)с основаниями:
KOH+HNO3—>KNO3+H2O
в) вытесняет слабые кислоты из их солей:
CaCO3+2HNO3—>Ca(NO3)2+H2O+CO2
3) 1. 2Cu+O2—>2CuO(при нагреве) ;
2.CuO+2HNO3—>Cu(NO3)2+H2O;
3.Cu(NO3)2+2NaOH—>Cu(OH)2+2NaNO3
4)SO2+H2O—>H2SO3;
Mg(OH)2+2HNO3—>M(NO3)2+2H2O;
NaNO3+K2S-реакция не идёт
CuSO4+NaOH—>Cu(OH)2 (выпадает в осадок) +Na2SO4
5) Na2CO3+CuCl2—>2NaCl+CuCO3 (выпадает в осадок)
6) ZnCl2+Ag2SO4—>ZnSO4+2AgCl (выпадает в осадок)
7) Ca(OH) 2+H2SO4—>CaSO4+2H2O