Дано:
V(B₂H₆)=20л.
Vm=22,4л./моль
Q₁-?
1. Определим количество вещества диборана:
n(B₂H₆)= V(B₂H₆) :Vm = 20л. : 22,4л./моль=0,89 моль
2. Запишем уравнение реакции:
В₂Н₆ +3О₂ = В₂О₃ +3Н₂О
3. Согласно вторму следствию из закона Гесса:
Q =[ (-1264) +3[(-285,83)] -[(+31,4) +3х ( 0 )]= -2152,89 кДж/моль
ΔН= -2152,89 кДж/моль
4. В₂Н₆ +3О₂ = В₂О₃ +3Н₂О+2152,89 кДж/моль
по уравнению реакции:
n(В₂Н₆)=1моль Q=2152,89 кДж/моль
по условию задачи:
n₁(В₂Н₆)=0,89моль Q₁=XкДж/моль
5. Делаем рассчет выделившейся теплоты:
Q₁=n₁(В₂Н₆) х Q÷n(В₂Н₆)
Q₁=0,89моль × 2152,89 кДж/моль ÷ 1моль=1916,0721кДж
6. ответ: при сгорании 20л. диборана образуется 1916,0721кДж тепла.
Дано:
оксид хрома CrxOy ;
ω (Cr в CrxOy) = 52 %.
Найти:
x, y — ?
Ст.о. (Cr) — ?
1. Для проведения расчётов выбираем образец CrxOy массой 100 относительных единиц (о.е.м.), т.е.:
m (CrxOy) = 100.
2. Вычисляем массу хрома, содержащегося в выбранном образце CrxOy, а также число атомов хрома, соответствующих найденной массе.
m (Cr) = [m (CrxOy) × ω (Cr)] ÷ 100 = 100 × 52 ÷ 100 = 52 (г).
N (Cr) = m (Cr) ÷ Ar (Cr) = 52 ÷ 52 = 1 (атом).
3. Аналогично для кислорода.
m (O) = [m (CrxOy) × ω (O)] ÷ 100 = 100 × 48 ÷ 100 = 48 (г).
N (O) = m (O) ÷ Ar (O) = 48 ÷ 16 = 3 (атома).
4. Таким образом, формула оксида — CrO₃. Степень окисления хрома в ней = +6.
ответ: +6.
v(CO2)=24л
якось так