1. Зобразити схематично гальванічний елемент, записати реакції анодного та катодного процесів, обчислити ЕРС, якщо гальванічний елемент, складений з срібного електроду,
зануреного в 0,05 М розчин AgNO3
і залізного, зануреного в 0,03 М розчин Fe(NO3)3
.
2. Скласти схему електролізу розплаву і розчину KОН з інертними електродами.
3. Електроліз розчину сульфату деякого металу проводили при силі струму 6 А протягом
45 хв. При цьому на катоді виділилось 5,49 г металу. Обчислити еквівалентну масу
металу.
Fe2(SO4)3 =диссоциация= 2Fe+ + 3SO42-
Т.е. одна молекула сульфата железа (III) в растворе диссоциирует на два иона железа и 3 сульфат-иона.
Вычисляешь количество вещества и выходишь на количество молекул. Количество ионов, которое образует одна молекула вещества тебе, тебе известно. Просто для ионов железа необходимо будет количество молекул умножить на 2, а для сульфат-иона на 3.
Один моль атомов железа (их количество, равно числу Авогадро, - 6,022·10^23) содержит 55,847 граммов.
Сначала находишь количество вещества по формуле n(в-ва) = m(в-ва) / M (в-ва)
Потом записываешь формулу вещества.
Рассчитав количество вещества сульфата железа, мы можем выйти на количесто молекул в таком количестве вещества:
N(молекул) = n(в-ва) * 6,02*10^23