67.2 дм3
Объяснение:
NH3 + H2O = NH4OH
Поскольку коэффиценты NH3 и H2O равны, можно рассчитать какая масса H2O нужна для взаимодествия с NH3: пусть у нас 17 г NH3, тогда для него нужно 18 г H2O - из соответствия молярных масс, тогда составим уравнение:
w(NH4OH) = (m(NH3) + m1(H2O) ) / m(H2O) + m(NH3)
Пусть масса NH3 - x, тогда масса H2O - 18/17, подставим в уравнение:
0.35 = (x + 18/17x) / 249 + x
87.15 + 0.35x = 2.06x
x = 51, m(NH3) = 51 г
V(NH3) = n(NH3) *Vm = m(NH3) /M(NH3) * Vm = 51/17 * 22.4 = 67.2 (дм3)
Если что-то непонятно, спрашивай)
Дано:
m (LiOH) = 12 г.
m (Cu(NO₃)₂) = 37,6 г.
Найти:
m (осадка)
• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:
2 LiOH + Cu(NO₃)₂ ===> Cu(OH)₂↓ + 2 LiNO₃
• По уравнению реакции: ν (LiOH) : ν (Cu(NO₃)₂) : ν (Cu(OH)₂) = 2 : 1 : 1
• Найдём количество гидроксида лития и нитрата меди:
ν (LiOH) = m/M = 12 г./24 г/моль = 0,5 моль
ν (Cu(NO₃)₂) = m/M = 37,6 г./188 г/моль = 0,2 моль
• Так как по уравнению реакции: ν (LiOH) : ν (Cu(NO₃)₂) : ν (Cu(OH)₂) = 2 : 1 : 1, то:
ν (LiOH) = ½ • 0,5 моль = 0,25 моль
• Видим, что гидроксид лития в избытке, значит ведём расчёт по нитрату меди:
ν (Cu(OH)₂) = ν (Cu(NO₃)₂) = 0,2 моль
• Находим искомую массу:
m (Cu(OH)₂) = M • ν = 98 г/моль • 0,2 моль = 19,6 г.
ответ: m (Cu(OH)₂) = 19,6 г.