2H2 + O2 = 2H2O;
при 150 C вода будет находиться в виде пара, так что ее кол-о нужно учитывать;
т.к. газы взяты в мольном соотношении 1 к 1, то в избытке останется O2 - из 1 объема H2 и 0.5 объемов O2 образуется 1 объем водяного пара и останется 1-0.5 = 0.5 объемов O2;
было 1+1 = 2 объема, стало 1+0.5 = 1.5 объема;
раз темп. не изменилась (и объем сосуда тоже - в условии не оговорено иного), то давление зависит только от кол-а газ-х в-в, значит оно уменьшится в 2/1.5 = 1.333 раза или на (1.5/2)*100 = 75%.
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Fe2O3+3C=2Fe+3CO
1) m(Fe)=w(Fe)*m(стали)=100*0.5=50
2) n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=50/56=0.893
3) n(Fe)/2=n(Fe2O3)=0.893/2=0.4465
4) m(Fe2O3)=M(Fe2O3)*n(Fe2O3)=0.4465*160=71.44
5) m(руды)=m(Fe2O3)/w(Fe2O3)=71.44/0.98=72.9 =73 кг