Задачи по химии: 1. вычислите массу магния при получении 8г MgO. 2. вычислите количество вещества кислорода O2 при сжигании 8г серы S. 3. вычислите объём кислорода O2 при нормальных условиях для получения 10г SO2.
)Уравнению реакций SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O соответствует схемам превращения: 2)Б)S⁺⁴→S⁰ 2)Назовите вещество по физический свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит - это: Г)H₂S 3)Каталической реакцией является: Б)SO₂+O₂→SO₃ 4)При взаимодействии 16г серы с кислородом образуется оксид серы(ιν) объёмом: А)11,2л 5)Расставьте коэффиценты методом электронного баланса.Укажите окислитель и восстановитель: H₂S+Br₂→2HBr+S 6)Установите соответствие между названием вещества и классом к которому оно принадлежит Название вещества:1)Оксид серы(ιν)-г)кислотный оксид 2)Сернистая кислота-в)кислород содержащая кислоту 3)Сероводородная кислота -а)бескислородная кислота 4) Сульфат натрия- д)кислая соль
Сделаем проверку на кислород, для этого найдем массы углерода и водорода:
v(CO2) = 6,6 / 44 = 0,15 моль v(C) = 0,15 моль
v(H2O) = 2,7 / 18 = 0,15 моль v(H) = 0,3 моль
Масса углерода и водорода равна массе вещества => кислорода в нем нет
Теперь находм молярную массу вещества:
M(CxHy) = 2,9 * 29 = 84 г/моль
Теперь находим его кол-во:
v(CxHy) = 2,1 г /84 г/моль = 0,025 моль
На основе полученных данных составляем соотношение:
v(H2O) = v(CO2) = v(CxHy)
0,15 = 0,15 = 0,025
6 = 6 = 1
Полученные числа подставляем в уравнение горения УВ:
CxHy + O2 > 6CO2 + 6H2O
На основе уравнения реакции получаем ответ: С6H12