2. Запишіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння для реакцій, що протікають в розчині до кінця: • AgNO3 + AlCl3 →
• BaCl2 + Fe2(SO4)3 →
• Натрій карбонат + цинк сульфат →
• Купрум (ІІ) сульфат + натрій гідроксид →
3.Вкажіть, що зайве і чому:
а) електроліти: LіОН, НgСl2 , FеS, АgСl, Са(NО3)2, ΝіSО4
б) аніони: NО3 _, Сl.2, ΝН4 +
в) катіони: ОН, Мп+, Аl3+
4) викреслити, ту речовину, що не вступає в реакцію йонного обміну у водних розчинах.(що залишилось – напишіть молекулярні, повні і скорочені йоні рівняння реакцій)
ZпСl2; Са СО3, КОН
LіОН; Н2SО4, Nі(ОН) 2
К2SО4, ВаSО4, НСl
Н2SіО3, К2S , КОН
5. Обрати необоротні реакції і записати скорочене йонне рівняння для них
а) K2S + 2NaNO3 → Na2S + 2KNO3
б) FeCl2 + H2S → 2HCl + FeS
в) Li2SO4 + 2KOH → 2LiOH + K2SO4
г) Na2SO4 + ZnCl2 → ZnSO4 + 2NaCl
д) K2SO4 + Pb(NO3)2 → 2KNO3 + PbSO4
е) ZnCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Zn(OH)2
є) 3ZnSO4 + 2AlCl3 → 3ZnCl2 + Al2(SO4)3
ж) Na2CO3 + ZnCl2 → 2NaCl + ZnCO3
з) CaCl2 + Mg(NO3)2 → Ca(NO3)2 + MgCl2
і) KF + NaCl → KCl + NaF
й) K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3KNO3
к) KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
л) K2CO3 + 2HCl → 2KCl + Н2CO3
1. Записываем формулу вещества K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16
Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292
3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr
ω(K)=78÷292=0.267
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%
б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%
в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%