СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
Cu[2+] + SO4[2-] + 2Na[+] + 2OH[-] = Cu(OH)2 ↓ + 2Na[+] + SO4[2-]
Cu[2+] + 2OH[-] = Cu(OH)2 ↓
3AgNO3 + К3PO4 = Ag3PO4↓ + 3KNO3
3Ag[+] + 3NO3[-] + 3K[+] + PO4 [3-] = Ag3PO4↓ + 3K[+] + 3NO3[-]
3Ag[+] + PO4 [3 -] = Ag3PO4↓
ВаCl2+Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
Ba[2+] + 2Cl[-] + 2Na[+] + SO4[2-] = BaSO4 ↓ + 2Na[+] + 2Cl[-]
Ba[2+] + SO4[2-] = BaSO4 ↓
3МgO + 2Н3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O
3МgO + 6Н[+] + PO4[3-] = Mg3(PO4)2 + 3H2
примечание: в квадратных скобках, например [2+] - дан заряд иона, пишется как степень в верхнем правом углу элемента
O
Дано:
m (HCOOH) = 90 г
m (CH3OH) = 70 г
w (вых) = 80%
найти:
m (практ) эфира
90 г 70 г хг
HCOOH + CH3OH = HCOOCH3 + H2O
46 г 32 г 60 г
1) найдем вещество в недостатке:
n = m\M
n (CH3OH) = 70 \ 32 = 2,2 моль (избыток)
n (HCOOH) = 90 \ 46 = 1,96 моль (недостаток)
2) вычислим массу эфира:
90 г – х г
46 г – 60г
х = 90 ∙ 60\46 = 117,4 г
3) найдем практическую массу с учетов выхода эфира:
117, 4 г – 100%
х г - 80%
х = 117, 4г ∙ 80%\100% = 93,92г
ответ: m (практ) эфира = 93,92г
Mr(CaCl2) = 111
ω(Са) = Ar(Ca)/Mr(CaCl2) = 40/111= 0,36
ω(Cl) =2*Ar(Cl)/Mr(CaCl2) = 71/111=0,64
Объяснение: