Question

Опыт 4. Моделирование коррозии железа в различных электролитах. Налейте в три пробирки примерно на 1/4 объёма дистиллированной воды.

Затем добавьте в первую пробирку раствор хлорида натрия NaCl, во вторую пробирку немного раствора серной кислоты H2SO4, , в третью – немного раствора

25

гидроксида натрия NaOH. В каждую пробирку добавьте по 2 капли раствора

K3[Fe(CN)6]. Перемешайте содержимое, и аккуратно опустите в каждую пробирку

по гвоздю, предварительно очищенному наждачной бумагой. Отметьте наблюдаемые изменения содержимого в пробирках. Заполните таблицу. О скорости коррозии железа можно судить по окраске раствора (чем больше содержание ионов Fe2+,

образующихся в результате окисления железа, тем большей интенсивности будет

синяя окраска раствора). Сравнительную скорость коррозии обозначьте цифрами

от 1 до 3 (наименьшая скорость – 1, наибольшая – 3).

СоставьИоны, находящиеся в

растворе

рН

раствора

Окраска раствора

Сравнительная

скорость коррозии

1 Na+

, Cl–

, Н2О, О2 7

2 Н+

, SO4

2–

, Н2О, О2 2

3 Na+

, ОН–

, Н2О, О2 12

те уравнения реакций на анодных и катодных участках при электрохимической коррозии стали, протекающей в каждой пробирке. После опыта гвозди

промойте и сложите в фарфоровую чашку.

Раствор 1

анод Fe – __ e ⎯⎯→

катод Fe3C + + __ e ⎯⎯→

Раствор 2

анод Fe – __ e ⎯⎯→

катод Fe3C + __ e ⎯⎯→

Раствор 3

анод Fe – __ e ⎯⎯→

катод Fe3C + + __ e ⎯⎯→

Вывод.
Составьте уравнения реакций на анодных и катодных участках при электрохимической коррозии стали, протекающей в каждой пробирке. После опыта гвозди
промойте и сложите в фарфоровую чашку.
Раствор 1
анод Fe – __ e ⎯⎯→
катод Fe3C + + __ e ⎯⎯→
Раствор 2
анод Fe – __ e ⎯⎯→
катод Fe3C + __ e ⎯⎯→
Раствор 3
анод Fe – __ e ⎯⎯→
катод Fe3C + + __ e ⎯⎯→
Вывод.