Смесь карбоната неизвестного металла (1) и оксида железа (2) массой 4,23 г обработали разбавленной азотной кислотой (уравнения 1 2) в результате выделилось 336 мл (н.у.) бесцветного газа.полученый раствор упарили,остаток прокалили на воздухе (уравнение 3) масса твердой смеси,оставшейся после прокалывания составила 4,95 г. 1. Определите металл 2. Рассчитайте массовую долю карбоната металла в исходной смеси,если известно,что конечная твёрдая смесь содержит нитрат металла и оксид железа.3.напишите 3 уравнения реакций
370*0,6=222 было пропионовой кислоты
Во втором действии надо узнать сколько моли
11,2/22,4=0,5 моль
В 3-им действии надо узнать сколько г бедет по массе
0,5*74=34г - бедет по массе
В 4-ом действии надо найти сколько кислоты осталось
222-37=185 г - кислоты осталось
В 5-ом действии надо узнать минус полмоля углекислого газа
(0,5*44=22 г ) - минус полмоля углекислого газа
В 6-ом действии надо узнать плюс добавленного гидрокарбоната
(0,5*84-42 г ) - плюс добавленного гидрокарбоната
В 7-ом действии надо узнать конечную массу раствора
390 г. - конечная масса раствора
В 8-ом действии надо узнать массовую долю кислоты \
185/390=0,474 - массовая доля кислоты
ответ: 0,474 массовая доля кислоты