Хорошо, я могу помочь вам с решением этого вопроса. Чтобы нарисовать графическую схему возбужденного иона Na+ (натрия), нужно знать несколько ключевых фактов о структуре атома и химических связях.
1. Атом натрия имеет атомный номер 11, что означает, что у него 11 электронов и 11 протонов в ядре атома.
2. В электронной оболочке натрия есть 2 электрона на первом энергетическом уровне и 8 электронов на втором энергетическом уровне.
3. Электронная оболочка второго энергетического уровня может вместить до 8 электронов, поэтому второй энергетический уровень натрия заполнен полностью.
На данном этапе можно нарисовать схему нейтрального атома натрия, которая выглядит следующим образом:
Na (11 электронов)
2 электрона на первом энергетическом уровне (K)
8 электронов на втором энергетическом уровне (L)
Теперь нарушим стабильность атома, добавив возбуждающую энергию. В результате один из электронов с второго энергетического уровня получит дополнительную энергию и перейдет на следующий энергетический уровень (M). Таким образом, возбужденный ион натрия будет иметь следующую графическую схему:
Na+ (10 электронов)
2 электрона на первом энергетическом уровне (K)
8 электронов на втором энергетическом уровне (L)
1 электрон на третьем энергетическом уровне (M)
Возбужденный ион Na+ будет иметь положительный заряд, так как он потерял один электрон. Это графическое представление позволяет наглядно увидеть изменение в структуре атома натрия после возбуждения.
Надеюсь, ответ был понятен. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, сообщите.
Для решения этой задачи, нужно использовать знания о химических реакциях и расчете массовых долей веществ.
1. Сначала, нам нужно составить уравнение реакции между доломитом (CaMg(CO3)2) и углекислым газом (CO2).
CaMg(CO3)2 -> CaCO3 + MgCO3
Обратите внимание, что при разложении доломита, образуется и карбонат кальция (CaCO3) и карбонат магния (MgCO3).
2. Далее, нужно определить молярные массы каждого вещества:
- Доломит (CaMg(CO3)2) - 184,4 г/моль
- Карбонат магния (MgCO3) - 84,3 г/моль
3. Затем, рассчитаем массу MgCO3, которую образуется из 1,429 г CO2. Для этого воспользуемся соотношением стехиометрических коэффициентов при уравнении реакции:
2 грамма доломита -> 1,429 граммов CO2
X граммов доломита -> масса MgCO3
Для решения этого пропорционального уравнения можно использовать формулу пропорции:
2 г / 1,429 г = X г / масса MgCO3
Решая эту пропорцию, получим:
X = (2 г / 1,429 г) * масса MgCO3
X ≈ 2 / 1,429 * масса MgCO3
4. Наконец, чтобы выразить массу MgCO3 в процентах от массы доломита (CaMg(CO3)2), нужно поделить найденную массу MgCO3 на массу доломита и умножить на 100%:
% MgCO3 = (2 / 1,429 * масса MgCO3) / масса доломита * 100%
Обратите внимание, что для расчета процентного содержания участвуют только реагенты, которые образуют рассматриваемый продукт (MgCO3).
Таким образом, чтобы ответить на вопрос "Сколько процентов доломита создает MgCO3", необходимо рассчитать процентную массу MgCO3 относительно массы доломита, используя приведенные выше формулы и приведенные данные о молярных массах.
В) астат
Объяснение: