Дано: m(KOH)=100 грамм, w(KOH)=5%, m(HNO3)=150 грамм, w(HNO3)=10% Найти: m(KNO3)-? Решение: уравнение реакции KOH+HNO3=KNO3+H2O Для определения цвета лакмуса нужно определить, какое вещество взяли в избытке. Масса гидроксида калия в растворе составляет 5*100/100=5 грамм. Масса азотной кислоты в растворе составляет 10*150/100=15 грамм. N(KOH)=5/56=0,1 моль, N(HNO3)=15/63=0,24 моль. Кислота взята в избытке, поэтому останется после реакции и при добавлении лакмуса раствор окрасится в красный цвет. При взаимодействии 56 грамм КОН образуется 101 грамм нитрата калия, а из 5 грамм образуется Х. Х=5*101/56=9 грамм. ответ: m(KNO3)=9 грамм, лакмус будет красный.
Сера, как простое вещество, может быть и окислителем и восстановителем, т.к имеет степень окисления 0, поэтому она может и окисляться, и восстановляться. Например:
S + Cl2 = SCl2
S(0) -2e = S(+2) S(0) - восстановитель
Примеры реакций, где сера окислитель - написанные выше уравнения
В реакциях этих металлов с кислородом получаются оксиды:
ω%(СН₃СООН)=9%
m(NaHCO₃)=12,6г.
m₁(СН₃СООН)-?
1. Масса 9% уксуса:
m(СН₃СООН)=9г.
2. Определим молярную массу уксусной кислоты и ее количество вещества в 9г.:
M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60г./моль
n₁(CH₃COOH)=m(СН₃СООН)÷M(CH₃COOH)
n₁(CH₃COOH)=9г÷60г./моль=0,15моль
3. Определим молярную массу гидрокарбоната натрия и его количество вещества в 12,6г.:
M(NaHCO₃)=23+1+12+16x3=23+1+12+48=84г./моль
n₁(NaHCO₃)=m(NaHCO₃)÷M(NaHCO₃)
n₁(NaHCO₃)=12,6г.÷84г./моль=0,15моль
4. Запишем уравненеие реакции:
NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+CO₂+H₂O
а)по уравнению реакции:
n(NaHCO₃)=1моль n(CH₃COOH)=1моль
б)по условию задачи:
n₁(NaHCO₃)=0,15моль n₁(CH₃COOH)=0,15моль
5. Определим массу уксусной кислоты количеством вещества 0,15моль:
m(CH₃COOH)=n(CH₃COOH)×M(CH₃COOH)
m(CH₃COOH)=0,15моль×60г./моль=9г.
6. Масса 9г. уксуса (СН₃СООН) тратится на гашение пищевой соды(NaHCO₃) массой 12.6 г. 9% уксусом(СН₃СООН).
Объяснение:
///