Пояснение: Здесь мы заменяем Zn(NO3)2 на ZnS, так как ZnS формируется в конечной части реакции.
В результате получается следующее уравнение:
ZnSO4 -> Zn(NO3)2 -> ZnS.
Обоснование: В данной реакции ион Zn2+ играет центральную роль. Он присутствует и в исходном соединении ZnSO4, и в конечном продукте ZnS. Остальные ионы (SO4^2-, NO3^-) служат только для создания разных соединений с ионом Zn2+.
Школьникам также полезно знать, что вещества перед стрелкой (ZnSO4) называются реагентами, а вещества после стрелки (ZnS) - продуктами реакции.
Очень важно помнить, что эти уравнения являются моделями реакций, где реагенты превращаются в продукты. На самом деле, в реальном мире могут существовать и другие вариации реакций, и более сложные условия. Эти уравнения помогают нам лучше понять, как происходят реакции и какие соединения образуются.
Исходное уравнение: ZnSO4 -> x -> Zn(NO3)2 -> ZnS
Шаг 1: Расщепление ZnSO4 на ионы.
ZnSO4 = Zn2+ + SO4^2-
Шаг 2: Сплавление Zn2+ с x.
Zn2+ + x = Zn(NO3)2
Пояснение: Здесь мы заменяем x на соединение, содержащее ион NO3^-.
Шаг 3: Распад Zn(NO3)2 на ионы.
Zn(NO3)2 = Zn2+ + 2NO3^-
Шаг 4: Сплавление Zn2+ с ZnS.
Zn2+ + ZnS = ZnS
Пояснение: Здесь мы заменяем Zn(NO3)2 на ZnS, так как ZnS формируется в конечной части реакции.
В результате получается следующее уравнение:
ZnSO4 -> Zn(NO3)2 -> ZnS.
Обоснование: В данной реакции ион Zn2+ играет центральную роль. Он присутствует и в исходном соединении ZnSO4, и в конечном продукте ZnS. Остальные ионы (SO4^2-, NO3^-) служат только для создания разных соединений с ионом Zn2+.
Школьникам также полезно знать, что вещества перед стрелкой (ZnSO4) называются реагентами, а вещества после стрелки (ZnS) - продуктами реакции.
Очень важно помнить, что эти уравнения являются моделями реакций, где реагенты превращаются в продукты. На самом деле, в реальном мире могут существовать и другие вариации реакций, и более сложные условия. Эти уравнения помогают нам лучше понять, как происходят реакции и какие соединения образуются.