Из УХР видно, что n(KOH):n(HNO3) = 1:1, согласно расчетам по данным задачи n(KOH):n(HNO3) = 0.5357:0,47619 = 1.125:1, следовательно, КОН взят в избытке; из УХР видно, что n(KNO3)=n(HNO3) = 0,47619 моль
Дано: n(СаС₂)=1,5 моль Найти m(С₂Н₂)=? Решение Составим уравнение реакции: CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑(ацетилен – ненасыщенный углеводород) m= M*n, где М- молярная масса вещества, n – количество вещества M(СаС₂)= 40+12*2 = 64 г/моль Тогда m(СаС₂)= M*n=64*1,5= 96 (г) M(C₂ H₂)=26 г/моль Составим пропорцию: 96 г - Х г 64 г/моль - 26г/моль Отсюда, Х= 96 * 26 / 64 = 39 г ответ: масса газа (C₂H₂)=39 г
Дано:
m(p-pa KOH)= 100 г
ω(KOH) = 30% или 0,3
m(p-pa HNO3) = 100 г
ω(HNO3) = 30% или 0,3
Найти:
m(KNO3)-?
Решение.
m(KOH) = m(p-pa KOH)*ω(KOH) = 100 г*0,3 =30 г
М(КОН) = 56 г/моль
n(KOH) = m/M = 30 г/56 г/моль = 0,5357 моль
m(HNO3) = m(p-pa HNO3)*ω(HNO3) = 100 г*0,3 = 30 г
M(HNO3) = 63 г/моль
n(HNO3) = m/M = 30 г/63 г/моль = 0,47619 моль
M(KNO3) = 101 г/моль
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
Из УХР видно, что n(KOH):n(HNO3) = 1:1, согласно расчетам по данным задачи n(KOH):n(HNO3) = 0.5357:0,47619 = 1.125:1, следовательно, КОН взят в избытке; из УХР видно, что n(KNO3)=n(HNO3) = 0,47619 моль
m(KNO3) = n*M = 0,47619 моль*101 г/моль = 48,1 г
ответ: 48,1 г