Объяснение:
Большинство химических реакций, протекающих в природе, на заводах и в лабораториях, протекают в растворах.
Как и в других условиях, в растворах могут протекать реакции, сопровождающиеся передачей электронов (ОВР), реакции, сопровождающиеся передачей протонов (кислотно-основные реакции, КОР), и реакции, при которых не происходит ни того, ни другого. К последней группе относится большинство реакций, сопровождающихся образованием осадка.
Возьмем два вещества, сульфат натрия и хлорид бария, и растворим каждое из них в воде. Мы получим два раствора. Один из них, раствор сульфата натрия, состоит из молекул воды, гидратированных ионов натрия и гидратированных сульфат-ионов:
H2O, Na aq, SO42aq.
Другой раствор, раствор хлорида бария, состоит из молекул воды, гидратированных ионов бария и гидратированных хлорид-ионов:
H2O, Ba2aq, Claq.
Смешаем эти растворы. В получившемся растворе помимо молекул воды, казалось бы, должны присутствовать ионы:
Ba2aq, Claq, Naaq, SO4aq
Объяснение:
Ca(NO3)2 = Ca(2+) + 2NO3(-) (1+1+2=4)
BaSO4 = не диссоциирует
K3PO4 = 3K(+) + PO4(3-) (1+3+1=5)
MgF2 = Mg(2+) + 2F(-) (1+1+2=4)
KOH = K(+) + OH(-) (1+1+1=3)
Cr2(SO4)3 = 2Cr(3+) + 3SO4(2-) (1+2+3=6)
NaI = Na(+) + I(-) (1+1+1=3)
Fe(NO3)2 = Fe(2+) + 2NO3(-) (1+1+2=4)
PbCO3 = не диссоциирует
HF = H(+) + F(-) (1+1+1=3)
Na2S = 2Na(+) + S(2-) (1+2+1=4)
H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-) (1+2+1 =4)
Na2SO3 = 2Na(+) + SO3(2-) (1+2+1=3)
NaOH = Na(+) + OH(-) (1+1+1=3)
KNO3 = K(+) + NO3(-) (1+1+1=3)
Al(OH)3 = не диссоциирует)
(NH4)2SiO3 = вещество не существует
ZnSO4 = Zn(2+) + SO4(2-) (1+1+1=3)
Fe(NO3)3 = Fe(3+) + 3NO3(-) (1+1+3=4)
Al2(SO4)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-) (1+2+3=6)
AgI = не диссоциирует