Определим, какой объем занимают 200 г пропана (С₃Н₈). Это можно узнать, употребляя такие формулы: n (количество вещества)= m / M, а также V = n x Vm. n = 200/ 44 = 4,5 моль. V = 4,5 х 22,4 = 100, 8 л Теперь составим пропорцию и ответим на вопрос задачи: 22,4 л С₃Н₈ - 67, 2 л СО₂ 100, 8 л - х х = 67,2 х 100,8 : 22,4 = 302, 4 л углекислого газа
m(P₂O₅)-? 1. Запишем уравнение реакции горения фосфора: 4P+5O₂ =2P₂O₅ 2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора(V), у нас в условии задачи 1,5моль фосфора, значит образуется оксида фосфора(V) в два раза меньше: n(P₂O₅)=1,5моль÷2=0,75моль 3. Определим молярную массу оксида фосфора(V) и его массу количеством вещества 0,75моль: M(P₂O₅)=31x2+16x5=62+80=142г./моль m(P₂O₅)=n(P₂O₅) x M(P₂O₅) = 0,75моль х 142г./моль=106,5г. 4. ответ: при горении 1,5моль фосфора в кислороде образуется оксида фосфора(V) массой 106,5г.
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ Карбонат натрия - средняя соль, образованная сильным основанием - гидроксидом натрия и слабой угольной кислотой, на нее действуем сильной кислотой - серной. Серная кислота вытесняет слабые кислоты из их солей. При вытеснении угольной кислоты из соли, она разлагается на углекислый газ и воду.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl Данная реакция является качественной на сульфат-ион. Растворимые соли бария, взаимодействуя с растворимыми в воде растворами сульфатов и серной кислотой, образовывают нерастворимый осадок - сульфат бария. При составлении подобных обменных реакций, которые проходят до конца с образованием осадка лучше всего пользоваться таблицей растворимости оснований, кислот и солей.
С₃Н₈ + 7О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О
22,4 л 67,2 л
Определим, какой объем занимают 200 г пропана (С₃Н₈). Это можно
узнать, употребляя такие формулы: n (количество вещества)= m / M, а также V = n x Vm.
n = 200/ 44 = 4,5 моль. V = 4,5 х 22,4 = 100, 8 л
Теперь составим пропорцию и ответим на вопрос задачи:
22,4 л С₃Н₈ - 67, 2 л СО₂
100, 8 л - х
х = 67,2 х 100,8 : 22,4 = 302, 4 л углекислого
газа