201,5 г смеси поваренной соли, карбоната кальция и хлорида хрома (II) обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 0,2 моль газа. При стоянии на воздухе масса раствора увеличилась на 8г . Определить количественный состав исходной смеси.
Найдем количества вещества участников реакции. n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 49/98 = 0,5 моль Щелочь и кислота взяты в соотношении 1:1, следовательно, реакция пойдет следующим образом: NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O Образуется кислая соль - гидросульфат натрия. Согласно уравнению реакции из одного моля кислоты и одного моля щелочи образуется 1 моль соли, соответственно из 0,5 моль исходных веществ образуется 0,5 моль соли.
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 49/98 = 0,5 моль
Щелочь и кислота взяты в соотношении 1:1, следовательно, реакция пойдет следующим образом:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
Образуется кислая соль - гидросульфат натрия.
Согласно уравнению реакции из одного моля кислоты и одного моля щелочи образуется 1 моль соли, соответственно из 0,5 моль исходных веществ образуется 0,5 моль соли.
ответ: гидросульфат натрия NaHSO4; 0,5 моль