Розставте коефіцієнти в рівнянні окисно-відновних реакцій методом електронного балансу. Вкажіть окисник і відновник. У відповіді вкажіть суму
коефіцієнтів:
Nа 2 CrO 4 + NaBr + HCl → CrCl 3 + Br 2 + NaCl + H 2 O.
9. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:
а) 3РН 3 + 4О 2 = Р 2 О 5 +3Н 2 О, ∆Н = -2348 кДж;
б) СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О, ∆Н = -890 кДж;
в) СО 2 + С = 2СО, ∆H = 173 кДж;
г) Н 2 + І 2 = 2НІ, ∆Н = 50 кДж.
10. Термохімічне рівняння реакції горіння метану:
СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О + 891,3 кДж
Скільки теплоти виділиться від згоряння 1 л метану (н.у.):
а) 39,79 кДж; б) 79,58 кДж; в) 19, 895 кДж.
11. Аналізуючи причини різної швидкості хімічних реакцій, учень приходить
до висновку:
а) швидкість хімічної реакції зростає із збільшенням температури;
б) швидкість хімічної реакції прямо пропорційна концентрації реагуючих
речовин;
в) з часом швидкість реакції збільшується;
г) швидкість хімічної реакції можна змінити, застосовуючи каталізатор.
1)CH2=CH-CH-CH2-CH3 +HCl= CH3-CHCl-CH-CH2-CH3
| |
CH3 CH3
CH3-CHCl-CH-CH2-CH3+KOH(спирт.) = CH3-CH=C-CH2-CH3+KCl+H2O
| |
CH3 CH3
CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3+HOH=CH3-CH2-C(CH3)-CH2-CH3.
|
OH
2)C2H5OH(t,k) =C2H4+H2O
3H2C=CH2+2KMnO4+4H2O=3H2COH-CH2OH+2MnO2+2KOH
3)H2CBr-CH=CH2+KOH(водн.)= H2COH-CH=CH2+KBr
H2COH-CH=CH2+Cl2=H2COH-CHCl-CH2Cl
H2COH-CHCl-CH2Cl+2KOH(водн.) =H2COH-CHOH-CH2OH+2KCl.