Для розв'язання цієї задачі потрібно використати реакційну рівність між NaCl і AgNO3. За цією реакційною рівністю, одна молекула NaCl реагує з однією молекулою AgNO3, утворюючи одну молекулу AgCl і одну молекулу NaNO3.
За даною умовою, використовується 23,5 мл 0,1 н розчину KSCN для титрування надлишку AgNO3, що означає, що 0,1 моль KSCN реагує з 0,1 моль AgNO3. Оскільки AgNO3 і KSCN мають 1:1 стехіометрію, це означає, що 0,1 моль AgNO3 реагує з 0,1 моль NaCl.
Таким чином, в 25,0 мл розчину AgNO3 міститься 0,1 моль AgNO3, що реагує з 0,1 моль NaCl. Оскільки маса NaCl дорівнює масі AgNO3, відповідно, ми можемо визначити масу NaCl, використовуючи молярну масу AgNO3.
Молярна маса AgNO3 = 107,87 г/моль
Маса AgNO3 = об'єм розчину AgNO3 * концентрація AgNO3 = 25,0 мл * 0,1 н * 107,87 г/моль = 269,675 г
Отже, маса взятої наважки NaCl дорівнює 269,675 г.
Объяснение:
Відповідь:
Примеры веществ для каждой кристаллической решетки:
Молекулярные:
йод (I2)
сахар (C12H22O11)
фуллерен (C60)
аспирин (C9H8O4)
камфора (C10H16O)
Атомные:
алмаз (C)
кварц (SiO2)
графит (C)
феррит (Fe3O4)
рубидий (Rb)
Ионные:
натриевый хлорид (NaCl)
карбонат кальция (CaCO3)
оксид алюминия (Al2O3)
сульфат магния (MgSO4)
нитрат калия (KNO3)
Металлические:
железо (Fe)
алюминий (Al)
медь (Cu)
свинец (Pb)
цинк (Zn)
Кристаллическая решетка у веществ, образованных атомами металлов и галогенами, является ионной.
У веществ при обычных условиях структурными единицами кристаллических решеток являются ионы:
у хлороводорода (HCl)
у поваренной соли (NaCl)
у воды (H2O)
у водорода (H2)
Мr (газу)=22 * 2=44 Мr=М М(газу)=44г/моль
V(газу)=22,4л/моль * 2,2г /44г/моль = 1,12л