1. Изучить в учебнике таблицу 9 на стр.109. Дать характеристику фосфорной кислоте.
Пример: HCl – бескислородная, одноосновная, растворимая, нелетучая, сильная, стабильная.
2. Заполните таблицу (используем материал п.25) «Химические свойства кислот»
Кислоты изменяют окраску индикаторов:
лакмус
Метиловый оранжевый
Кислота + основание = соль + вода
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H3PO4 + Cu(OH)2 =
Кислота + оксид металла = соль + вода
H2SO4 + K2O = K2SO4+ H2O
HNO3 + MgO =
Кислота + соль = если образуется осадок или газ
H2S↑ H2CO3→ H2O + CO2 ; H2SO3→ H2O + SO2
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
H2SO4 + BaCl2 =
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4+ H2O + CO2
HCl + CaCO3 =
Кислота + металл = соль + водород , если (стр.239)
1.
2.
3.
4.
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
H2SO4 + Al =
2K⁺ + 2Br⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Br₂⁰
Цвет раствора в результате реакции изменился на желтый
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + I₂⁰
Цвет раствора интенсивно изменился на темнокоричневый
Вывод: Хлор вытесняет бром и йод из их галогенидов
2KI + Br₂ = 2KBr + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Br₂⁰ = 2K⁺ + 2Br⁻ + I₂⁰
Цвет раствора изменился на темнокоричневый.
Вывод: бром вытесняет йод из йодидов.
Можно сделать общий вывод, что вытеснительная активность галогенов пропорциональна их окислительно-восстановительным потенциалам. Чем выше ОВП, тем выше активность галогена. Активность галогенов в ряду слева направо уменьшается:
Cl₂ ⇒ Br₂ ⇒ ,I₂