Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или несколько гидроксильных групп. В зависимости от растворимости в воде, основания делят на растворимые в воде, их называют щелочами и нерастворимые в воде основания. Из нерастворимых в воде оснований выделяют еще амфотерные гидроксиды. К щелочам относят все основания в состав которых входят щелочные металлы (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) и некоторые щелочно-земельные металлы (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2), остальные основания относят к нерастворимым. Щелочи получают действием воды на активные металлы. например: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 или действием воды на их оксиды: Na2O + H2O = 2NaOH Электролиз растворов хлоридов активных металлов: 2NaCl + 2H2O =электролиз=> 2NaOH + Cl2 + Н2 Получение нерастворимых в воде оснований: Соль (в растворе) + щелочь = нерастворимое основание + другая соль СuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl Химические свойства щелочей: 1) Действие на индикаторы: (лакмус - синий, фенолфталеин - малиновый, метилоранж - желтый) 2) Реагируют с к-тами: 2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O 3) При умеренном нагревании не разлагаются 4) Реагируют с растворами солей: СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 5) Реагируют с к-тными оксидами: 2LiOH + SO3 = Li2SO4 + H2O Химические св-ва нерастворимых оснований: На индикаторы не действуют, реагируют с к-тами: Мg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O При нагревании разлагаются: Сu(OH)2 =t=> CuO+H2O C солями и кислотными оксидами реакции не характерны К амфотерным гидроксидам относят Zn(OH)2, Al(OH)3 и др Для них характерны химические свойства нерастворимых оснований и кроме того они могут реагировать со щелочами: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4)] (в растворе) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O (при сплавлении)
оксид вольфрама (VI)
WO₃ + 2NaOH = Na₂WO₄ + H₂O
вольфрамат натрия
Na₂WO₄ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + WO₃*H₂O↓ [H₂WO₄]
моногидрат
оксида вольфрама (VI),
вольфрамовая кислота
2H₂WO₄ + Sr(OH)₂ = Sr(HWO₄)₂ + 2H₂O
гидровольфрамат стронция
(маловероятен)
Sr(HWO₄)₂ + Sr(OH)₂ = SrWO₄↓ + 2H₂O
вольфрамат стронция