Ну тут можно 2мя путями пойти. Через уравнение реакции , либо через плотность по водороду.
1) орг.в-во + O2 => CO2 + H2O
n CO2 = 1.76 / 44 = 0.04 моль
n H2O = 1.44 / 18 = 0.08 моль
Делаем вывод, что n орг. в-ва = 0.04 моль
Mr (орг.в-ва) = 1.28 / 0.04 = 32
2) D(H2) = 16
Mr в-ва = 16 *2 = 32.
В обоих случаях видно, что молекулярная масса равна тридцати двум.
Так как в любом случае в орг.в-ве содержится углерод , определим его количество в формуле :
32/12 = 2,
Значит в формуле либо 1 , либо 2 атома углерода.
В случае если взять 2 атома углерода , то не придем ни к какому выводу.
С2Н4 = 28
С2Н6 = 30
Брать более сложные формулы не имеет смысла, поэтому делаем вывод, что в формуле 1 атом углерода
В этом случае удовлетворяет формула CH4O , молярная масса данного вещества равна 32 г/моль
Это вещество называется метиловым спиртом: CH3OH .
CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
2C2H2 + O2 = 2CH3CHO
2CH3CHO + O2 =каталитическое окисление= 2CH3COOH
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
CH3COOC2H5 + C3H7OH =переэтерификация= C2H5OH + C3H7OOC3H5
А) нитрат свинца гидролизуется по слабому основанию
Pb(NO3)2 + 2H2O = Pb(OH)2 + 2HNO3 среда кислая
сульфат калия не гидролизуется
силикат натрия подвергается гидролизу по слабой кислоте
Na2SiO3 + 2H2O = 2NaOH + H2SiO3 среда щелочная
б)хлорид натрия соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается
Сульфид лития - гидролиз по слабой кислоте
Li2S + 2H2O = H2S + 2LiOH среда щелочная
хлорид аллюминия - гидролиз по слабому основанию
AlCl3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3HCl кислая среда
в) нитрат аммония - гидролиз по слабому основанию
NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 кислая среда
цианид натрия - гидролиз по слабой кислоте
NaCN + H2O = NaOH + HCN щелочная среда
иодид бария образован сильным основанием и сильной кслотой гидролзу не подвергается
Для распознования индикаторную бумагу опускаем в раствор и смотрим какая среда вот и все