3
Объяснение:
Хлорид натрия NaCl - средняя соль, растворимая в воде - сильный электролит;
Гидроксид калия КОН - основание, растворимое в воде (щёлочь) - сильный электролит;
Сероводородная кислота H2S - двухосновная, бескислородная, летучая, устойчивая, растворимая в воде неорганическая (минеральная) кислота, надо знать, что это кислота слабая, значит, это слабый электролит (P.S. Запомни сильные кислоты:
1. Серная H2SO4
2. Азотная HNO3
3. Соляная HCl
4. Йодоводородная HI
5. Марганцевая HMnO4
6. Хлорная HClO4
Все остальные кислоты - слабые!)
Спирт, как и все органические вещества ( Углеводороды: алканы, алкены, алкины, алкадиены (диеновые углеводороды), ароматические углеводороды (арены, на примере бензола и его гомологов); Кислородсодержащие производные углеводородов: Спирты, Эфиры (простые и сложные), Карбоновые кислоты, Альдегиды, Кетоны, Жиры и Углеводы: Азотсодержащие производные углеводородов: Нитросоединения, Анилин, Амины, Аминокислоты и Белки) - НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ ВОВСЕ!
ответ: С₇Н₁₆
Дано:
ω(С) = 84% или 0,84
ω(Н) = 16% или 0,16
Dвозд. = 3,45
Найти:
формула УВ-?
Объяснение:
Находим молярную массу УВ по относит. плотности его по воздуху:
М(УВ) =Dвозд.*М(возд) = 3,45*29 г/моль = 100 г/моль
Для расчета примем количество УВ за 1 моль
m(УВ) = n*M(УВ) = 1 моль*100 г/моль = 100 г
Таким образом, массы углерода и водорода соответственно будут равны 84 г и 16 г
m(C) = m(УВ)*ω(С) = 100 г*0,84 = 84 г
m(H) = m(УВ)*ω(Н) = 100 г*0,16 = 16 г
Находим количество С и Н
М(С) = 12 г/моль
n(C) =m/M = 84 г/12 г/моль = 7 моль
n(H) = m/M = 16 г/1 г/моль = 16 моль
Следовательно, n(C):n(H) = 7:16
Формула С₇Н₁₆
ответ: С₇Н₁₆