1)2 Zn + O2 = 2ZnO
4 Li + O2 = 2Li2O
4P + 5O2 = 2P2O5
2) 2HgO = 2Hg + O2
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 = 2KCl + O2
3) 2KNO3 =2KNO2 + O2 (из (2) -2,3 реакция)
4) 79 г V=?
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
n=2 моль n=1 моль
М=158 г/моль Vm=22,4 л/моль
m= 316 г V= 22,4 л
79 г KMnO4 - X л О2
316 г KMnO4 - 22,4 л О2
V(O2) = 79 * 22,4 / 316 = 5,6 л
Объяснение:
Какой объем кислорода (н.у.) выделится при разложении 47,5 г нитрата магния (200оС), содержащего 25% примесей?
0,24 моль 0,12 моль
2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2
47,5 г х 0,75 = 35,6 г чистого нитрата магния.
Молярная масса нитрата магния 148 г/моль и 36,5 г нитрата магния соответствует 0,24 моль. Тогда количество образовавшегося кислорода составит 0,12 моль. Объем кислорода 22,4 л/моль × 0,12 моль = 2,7 л.
1. 2Al+6HBr=2AlBr3+3H2^
m(HBr)=m(раств)*50%/100%=10 г
N(HBr)=m(HBr)/M(HBr)=10/81=0.12 моль
N(H2)=N(HBr)/2=0.06 моль
Vm=22.4 л/моль
V(H2)=N(H2)*Vm=0.06*22.4=1.344 л
2. 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl
M(FeCl3)=56+106.5=162.5 г/моль
N(FeCl3)=m(FeCl3)/M(FeCl3)=30/162.5=0.185 моль
N(NaOH)=3N(FeCl3)=0.555 моль
m(NaOH)=M(NaOH)*N(NaOH)=40*0.555=22.2г
m(NaOH)=m(раств)*20%/100%, поэтому m(раств)=m(NaOH)*100%/20%=111 г
Объяснение: