Настя
Химия
10 - 11 классы
2 часа назад
Смесь аммиака, этана и этилена, имеющую общий объём 22,4 л (н. у.), пропустили последовательно через разбавленную серную кислоту и бромную воду, которые были взяты в избытке. При этом масса сосуда с кислотой изменилась на 7,14 г, а масса сосуда с бромной водой – на 14,28 г. Определите состав исходной смеси.
Для каждого вещества укажите его количество вещества (в молях) с точностью до сотых (например, 0,22).
18Нравится
0 комментариев
ответы на во Елена Сергеевна
Преподаватель 2 часа назад Лучший ответ
m(NH3) = 7,14 г
m(C2H4) = 14,28 г
n(NH3)=0,42моль
n(C2H4)=0,51моль
n(смеси)=1моль
n(C2H6)=1-0,42-0,51=0,07моль
Дано:
m(Fe2O3)=340 г
Найти:
V(H2)-?
n(H2O)-?
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
n(Fe2O3)=m/M = 340 г:160 г/моль=2,125 моль
M(Fe2O3)= 56*2+16*3= 160 г/моль
n(Fe2O3)=n(H2O)=6,375 моль
n(Fe2O3)=n(H2)= 6,375 моль
V(H2)=n*Vm= 6,375 моль*22,4 л/моль=142,8 л
ответ: n(H2O)= 6,375 моль; V(H2)= 142,8 л