Определение характера среды раствора с универсального индикатора Цель опыта: изучение характера среды растворов кислот, щелочей и солей.
Оборудование: планшетка, фоновый экран, пинцет.
Реактивы: раствор соляной кислоты НС1, раствор серной кислоты H2S04, раствор гидроксида калия КОН, раствор гидроксида натрия NaOH, раствор хлорида натрия NaCl, раствор карбоната калия К2С03, раствор йодида калия KI, раствор ортофосфата калия К3Р04, дистиллированная вода Н20, универсальная индикаторная бумага.
Дополнительно, шкала изменения цвета универсальной индикаторной бумаги.
Перед проведением опыта универсальную индикаторную бумагу нарезают на мелкие кусочки (3-5 мм).
Ход работы
1. В три ячейки планшетки вносят по 5-6 капель растворов серной кислоты, гидроксида калия и дистиллированной воды. В каждую ячейку пинцетом помещают кусочек индикаторной бумаги.
Наблюдают за изменением окраски индикаторной бумаги, сравнивают ее со шкалой. В растворе серной кислоты индикаторная бумага становится красной, в растворе гидроксида калия - синей, в дистиллированной воде - остается без изменений (т.е. желтой).
2. В три ячейки планшетки вносят по 5-6 капель соляной кислоты, растворов
хлорида натрия и карбоната калия. В каждую ячейку пинцетом помещают кусочек
индикаторной бумаги.
Сравнивают цвет индикаторной бумаги со шкалой, в растворе соляной кислоты индикаторная бумага становится красной (среда кислая), в растворе хлорида натрия -желтой (остается без изменений, нейтральная среда) и в растворе карбоната калия -синей (щелочная среда).
3. В три ячейки планшетки вносят по 5-6 капель растворов гидроксида натрия,
йодида калия и ортофосфата калия. В каждую ячейку пинцетом помещают кусочек
индикаторной бумаги.
Сравнивают цвет индикаторной бумаги со шкалой. В растворе гидроксида натрия индикаторная бумага становится синей (среда щелочная), в растворе йодида калия цвет бумаги не изменяется, остается желтым (нейтральная среда) и в растворе ортофосфата калия индикаторная бумага тоже синеет (среда щелочная).
Задания: записать уравнения реакций гидролиза солей в сокращенном ионном виде и объяснить причины разного характера среды растворов.
2.n(СО₂) = N\Na = 3 · 10²⁴ \ 6,023 · 10²³ моль = 5 моль
m(СО₂) = n * M = 44 г\моль ·5 моль = 220 г
3.m = V/Vm * M
m(CO) = 44.8 / 22.4 * 28 = 56г
4. n(H₂S) = N\Na = 6 · 10²³ \ 6,023 · 10²³ моль = 0,996 моль
V(H₂S) = Vm · n = 22,4 л\моль · 0,996 моль = 22,32 л
5.m(O3)=96 г
Vm=22.4 л/моль
находим ню:
ню= m(O3)/M(O3)
M(O3)= 16*3=48 г/моль
ню=96/48=2 моль
находим объем
V(O3)=ню* Vm
V(O3)=2*22.4=44.8 л
6.1 моль любого вещества содержит 6,02*10^23 частиц
найдем количество хлора = масса / молярную массу = 284 / 71 =4моль
количество молекул = 4 * 6,02*10^23=24,08*10^23 молекл
символ ^ обозначает возведение в степень , т.е. в 23 степени