SO3²⁻ это слабый ион ( мы ищем только слабые ионы, т.к. сильные с водой не диссоциируют)
SO3²⁻ + H2O = HSO3⁻ + OH⁻ значит, среда щелочная
3. FeCl3
Fe³⁻ сл.
среда кислотная
4. CH3COONH4
Оба иона слабые, но нам повезло, так как константы диссоциации гидроксида аммония и этановой кислоты практически совпадают, а значит, среда нейтральная.
1) потому что при реакции уксусной кислоты с карбонатом кальция получается карбонатная кислота которая слабее чем уксусная, при этом еще и разлагается на углекислый газ и воду CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O То есть если реагирует кислота и соль всегда получается соль кислоты которая сильнее и кислота которая слабее, например если смешать соль (NaCl) и уксусную кислоту то реакция не произойдет потому, что мы уже имеем соль кислоты (NaCl) которая сильнее, и кислоту которая слабее (уксусную). Именно по этой причине сульфат кальция не реагирует с уксусной кислотой (сульфатная кислота сильнее уксусной) 2) K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2KHSO4 + 2CrO3 + H2O (только кислота должна быть концентрированной и реакция протекает при нагревании)
1, 3, 5
Объяснение:
Метилоранж окрашивается в красный цвет в кислотной среде. Проверим среду каждой кислоты:
1.Pb(NO3)2 = Pb²⁻ + 2NO3⁻
Pb²⁻ - это слабый ион (смотри таблицу сильных/слабых кислот и оснований), поэтому он диссоциирует с водой:
Pb²⁻ + H2O = Pb(OH)⁻ + H⁺ значит, раствор кислотный
2. Na2SO3 = 2Na⁺ + SO3²⁻
SO3²⁻ это слабый ион ( мы ищем только слабые ионы, т.к. сильные с водой не диссоциируют)
SO3²⁻ + H2O = HSO3⁻ + OH⁻ значит, среда щелочная
3. FeCl3
Fe³⁻ сл.
среда кислотная
4. CH3COONH4
Оба иона слабые, но нам повезло, так как константы диссоциации гидроксида аммония и этановой кислоты практически совпадают, а значит, среда нейтральная.
5.BaSO4
Ba²⁻ сл.
среда кислотная