Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать знания о концентрации растворов и некоторых химических реакциях.
1. В начале задачи у нас есть информация о том, что через 20%-ный раствор фосфорной кислоты пропустили 13,44 л аммиака. Мы можем использовать эту информацию для вычисления количества вещества аммиака.
Для этого нужно использовать уравнение химической реакции между аммиаком (NH3) и фосфорной кислотой (H3PO4):
NH3 + H3PO4 -> (NH4)3PO4
Согласно этому уравнению, одна молекула аммиака реагирует с одной молекулой фосфорной кислоты и образует одну молекулу гидрофосфата аммония.
Мы можем использовать пропорцию между объемом аммиака и количеством вещества аммиака:
2. Затем мы узнаем, что от полученного раствора отобрали порцию массой 50,7 г. Мы также должны найти массу гидроксида бария в итоговом растворе.
Для этого мы выразим массу гидроксида бария в порции от общей массы полученной порции.
Массовая доля гидроксида бария в итоговом растворе будет равна:
Масса гидроксида бария в итоговом растворе / Общая масса итогового раствора
3. Затем нам говорят, что к оставшемуся раствору добавили 133,38 г гидроксида бария и его нагревали до прекращения выделения газа. Мы должны использовать эту информацию для вычисления общей массы итогового раствора.
Для этого мы должны учесть массу добавленного гидроксида бария и массу исходного раствора:
Общая масса итогового раствора = Масса исходного раствора + Масса добавленного гидроксида бария
Общая масса итогового раствора = 50,7 г + 133,38 г = 184,08 г
4. Наконец, чтобы вычислить массовую долю гидроксида бария в итоговом растворе, мы должны найти массу гидроксида бария в нем. Мы можем использовать пропорцию между молекулярной массой гидроксида бария и количеством вещества гидроксида бария:
Масса гидроксида бария = Количество вещества гидроксида бария * молекулярная масса гидроксида бария
Мы знаем, что масса гидроксида бария будет равна массе итогового раствора минус масса изначальной порции:
Масса гидроксида бария = Общая масса итогового раствора - Масса изначальной порции
Масса гидроксида бария = 184,08 г - 50,7 г = 133,38 г
5. Наконец, мы можем использовать найденные значения для вычисления массовой доли гидроксида бария:
Массовая доля гидроксида бария = (Масса гидроксида бария / Общая масса итогового раствора) * 100%
Массовая доля гидроксида бария = (133,38 г / 184,08 г) * 100% = 72,52%
Таким образом, массовая доля гидроксида бария в итоговом растворе составляет 72,52%.
Чтобы найти молярную концентрацию раствора, нужно знать количество вещества, содержащегося в растворе, и объем раствора. Давайте решим эту задачу пошагово.
1. Из условия задачи нам дано, что в 1 литре раствора содержится 3,42 г Al2(SO4)3.
2. На данном этапе нам нужно найти количество вещества Al2(SO4)3, выраженное в молях. Для этого воспользуемся формулой:
количество вещества (в молях) = масса вещества (в граммах) / молярная масса вещества
Молярная масса Al2(SO4)3 составляет 342 г/моль, поэтому:
количество вещества Al2(SO4)3 = 3,42 г / 342 г/моль = 0,01 моль
3. Теперь мы знаем количество вещества Al2(SO4)3, которое содержится в 1 литре раствора. Чтобы найти молярную концентрацию раствора, мы должны разделить количество вещества на объем раствора:
молярная концентрация (в моль/л) = количество вещества (в моль) / объем раствора (в литрах)
Таким образом, молярная концентрация раствора Al2(SO4)3 составляет 0,01 моль/л.
Важно помнить, что молярная концентрация представляет собой количество вещества, выраженное в молях, в единице объема раствора (в данном случае, в литре).
САЩЛОТСАЩХРО
ДХХДЗ
РОХСАЗЕОЪЖЕСА