Уравнение реакции: KOH + HCl = KCl +H2O
1) Находим кол-во вещества гидроксида калия и соляной кислоты:
Mr(KOH)=39+16+1=56
n(KOH)=6,25г/56= 0,112 моль.
Mr(HCl)=1+35,5=36,5
n(HCl)=5,2г/36,5=0,142 моль.
Составляем пропорцию для вычисления вещества, данного в избытке:
0,112 моль/1моль<0,142 моль/1 моль
Соляная кислота в избытке, следовательно, расчёт по KOH.
Составляем пропорцию: 0,112 моль/1моль=х моль/1моль
n(KCl)=0,112 моль.
Mr(KCl)=39+35,5=74,5
m(KCl)=0,112 моль* 74,5 = 8,3 г
ответ: 8,3г
ответ: Для вирішення цього завдання, спочатку визначимо масу барій хлориду у початковому розчині:
Маса барій хлориду = масова частка * загальна маса розчину
Маса барій хлориду = 0,3 * 41,6 г
Маса барій хлориду = 12,48 г
Після доливання розчину натрій сульфату до повної реакції, утворюються дві речовини: барій сульфат (BaSO4) та натрій хлорид (NaCl).
Оскільки маса розчину після доливання зберігається, можемо записати рівняння реакції:
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
За реакційним рівнянням бачимо, що маса барій сульфату (BaSO4) утвореного буде рівна масі барій хлориду (BaCl2) у початковому розчині, тобто 12,48 г.
Маса натрій хлориду (NaCl) утвореного буде рівна масі розчину після доливання мінус маса барій хлориду:
Маса NaCl = Маса початкового розчину - Маса барій хлориду
Маса NaCl = 41,6 г - 12,48 г
Маса NaCl = 29,12 г
Таким чином, маса утвореного барій сульфату (BaSO4) становить 12,48 г, а маса утвореного натрій хлориду (NaCl) - 29,12 г.
Объяснение: